發布時間：2023-03-14 15:12:33
序言：寫作是分享個人見解和探索未知領域的橋梁，我們為您精選了8篇的中學師德總結樣本，期待這些樣本能夠為您提供豐富的參考和啟發，請盡情閱讀。
學校師德師風工作總結【一】 有人曾說過這樣一段話：教育是培養人的事業，如何教學生做一個真正的人，這既是教育的出發點，也是教育的過程，還是教育的歸宿，離開了培養人這一點，教育也就不復存在。這句話包含著這樣一個道理：教育必須以人為本、方能興教育人。也就是說，教育必須在尊重、理解、關心和信任的基礎上進行，才能真正實現教育的目的，即發現人的價值、發揮人的潛能、發展人的個性，使孩子們成為和諧的人、完整的人、全面發展的人。那今天的我該如何做一個老師呢?古人說天地君師親，可見為教師是倍受尊崇，之所以如此，就是教師有極好的人品。因為教育的最終目的為明辨善惡與真偽，并使人傾向于真與善，排斥惡與偽。所以教師有教給學生怎樣做人的重大責任。打鐵還需自身硬，教師的人格魅力無時不在影響著他的學生，所謂身教重于言教益出于此。師德不但可以感染學生，也能為教師樹立起自己的教學形象，進一步增強課堂教學效果。安其學而親其師，樂其友而信其道。
因此，要嚴字把關，愛字當頭，這樣，他才能贏得學生。如果說過去的教育是以單純的知識傳授為主的應試教育，那么現代教育越來越以人的本身發展為教育目的。然而即使這樣，熱愛學生仍然是教育的一個永恒的命題，古往今來的優秀教師無不熱愛自己的學生。教師是愛的職業，從事的是愛的教育。這是世界上最博大、最深廣的愛，這樣的愛能容下一切，能融化頑石、能點鐵成金。都說母愛無私，其實最無私的應該是師愛。在現代教育中，熱愛學生自然具有了時代的特征。有人說過：如果說教師的人格力量是一種無窮的榜樣力量，那么教師的愛心是成功的原動力。可以說，教師的愛心能使學生更健康的成長。愛學生就要公平地對待學生，愛學生就要尊重學生的人格和創造精神。將學生放在平等的地位，信任他們，尊重他們，視學生為自己的朋友和共同探求的伙伴，在傳授知識的同時教會他們如何做人.陶行知先生說得好，捧著一顆心來，不帶半根草去。這正是教師無私奉獻愛心的典范。
進入新世紀，當人們的價值觀、人生觀改變的同時，教師所面臨的一些老問題變成了新問題，而更多的新問題則層出不窮。面對信息技術給人們的學習方式、交往方式所帶來的深刻變革，面對金錢至上物欲橫流的社會，教師要能抵御誘惑，守得住寂寞，要有一顆冷靜平常心。不要只看腰纏萬貫，風流瀟灑，也要看到身敗名裂，鋃鐺入獄，甚至丟了小命的。他有他的幸福，我有我的快樂，教師就要志存高遠，趣避庸俗，不戚戚于貧賤，不汲汲于富貴，潔身守志，獨立于世。這正是教師這一職業的特殊性決定的。做不好人也教不好學。因此，做一個好老師崇高的師德是第一位的，要一身正氣，為人師表。
新的世紀，新的形勢向我們提出了更新更高的要求，所以作為教師應做好充分準備，轉變理念，迎接挑戰。我們己經進入了知識經濟時代，網絡時代，今天的知識就是明天的經濟。這就給培養人才的教師提出了新的要求，教育要進一步注重對學生創新和實踐能力的培養，要進一步接受以人為本的理念，進一步從以教師為中心向以學生為中心，以教育為中心，以學習為中心方面轉變等等。尤其要注重自身素質的不斷提高。并做到兩個轉變，一是由經驗型向科研型轉變，二是由技能型向藝術型的轉變。在和諧、互動、探索、創新的基本教學模式中不斷鉆研摸索，逐步形成自己獨特的教學風格，迎接課改。過去有句形象的話，要給學生一杯水，教師必須有一桶水。而在今天僅有一桶水的觀念是不夠的，要有一缸水，一江水，常新的水。教師除了在自己所教專業方面要做到知得深外，還要對其它學科和領域的知識知得廣。大家都知道，二十一世紀是一個信息化的時代，我們的學生要學會學習。而我們，再也不能只以教育者的身份出現，而應教學相長，在學會工作的同時，也要學會學習，加強自己各方面的素質，不斷地給自己增添燃料，儲備能量，使自己不斷完善，充實自我，必須形成終身教育的觀念，只有這樣，才能自信地面對學生。葉圣陶說過，他并不稱贊某老師講課時有怎樣的最高藝術，最要緊的是看學生，而不是光看老師講課。一堂課究竟怎么上?傳統教學中教師是課堂的中心，教師牽著學生走，學生圍繞教師轉。長此以往，學生習慣被動地學習，學習的主動性也漸漸喪失。顯然，這種以教師講為中心的教學，是不利學生的潛能開發和身心發展的。比如常見的語文閱讀教學，教師過多的講解、分析和說明常使學生感到枯燥乏味，從而喪失了學習的積極性。這種現象產生的原因，從教學觀念上來看，教師仍然把自己作為教學的中心，擔心學生讀不懂課文，于是就包辦代替，結果適得其反。在21世紀的教學過程中，教給學生科學的思考方法將比簡單的傳授知識更重要，方法可以使學生受用終身，也可以使學生在某種程度上超過教師。在本世紀，傳統的師生關系將發生變化。教師將更多的在思維方式與知識的導向性上給學生以指點。教育不能再象以往那樣，只會知乎者也，再也不是灌輸，不是表演，是以學生發展為本，讓學生學會學習，學會創造，學會共同生活，學會審美，形成可持續發展的教育。
海闊憑魚躍，天高任鳥飛，機會總是給那些有準備的頭腦。總之，今天要做一位合格的老師，必須學習，學習，再學習，不斷進取，不斷攀登，與時俱進，才能去迎接一個新的挑戰。
學校師德師風工作總結【二】 按照教育局黨委加強師德師風建設的總體要求，校黨支部開展了師德師風建設活動，通過系統地學習有關法律法規，我充分認識到：
一、開展師德師風教育活動的重要性。
陶行知先生說過：學高為師，德高為范。作為一名光榮的人民教師，不光要有廣博的知識，更要有高尚的道德。走上三尺講臺，教書育人;走下三尺講臺，為人師表。教師素質高低直接決定著培養人才素質高低。教師的素質直接影響著學生的學風和學校的校風。
1、師德建設是建設高水平教師隊伍的需要。
師資隊伍的整體素質提高，不僅表現在高學歷和高職稱，也表現在高尚的道德素養。近年來，雖然也很重視教師隊伍的建設，但隨著形勢的變化，受社會上一些不良思潮的影響，少數教師的職業道德出現了下滑趨勢。有的對教學缺乏熱情，對學生不負責任，有的只顧業務，不問政治。盡管這些情況只是在少數教師中存在，但嚴重影響了教師隊伍整體素質的提高。
2、師德建設是進一步深化素質教育改革的需要。
教師是全面推進素質教育的主力軍，是教育教學改革的實施者，全面推進素質教育，不僅需要教師轉變觀念，更新知識，提高教育教學水平，更需要教師具備良好的職業道德。教師是學生增長知識和思想進步的導師，他的一言一行，都會對學生產生影響，一定要在思想政治上、道德品質上、學識學風上，全面以身作則，自覺率先垂范，這樣才能真正為人師表。有了高尚的師德，教師才能熱心于教育教學工作，不斷研究教學內容，探索新的教學方法，提高教學質量;幫助學生樹立遠大的理想和崇高的思想境界，激發學生強烈的求知欲望，促使學生形成良好的學習風氣。
二、 踏踏實實，加強師德師風建設。
1、走上三尺講臺，當好一名合格的人民教師，是我的理想追求。為此，我深知自己任重而道遠。同時，作為社會的一員，必須勇于承擔自己的社會責任，能夠清醒地認識到自己的言行代表著一個群體，始終要注意其產生的社會影響、社會效益。我認真學習了很多模范教師和先進個人的感人事跡，學習他們崇高的人生追求，高尚的師德情操、強烈的責任意識、無私的奉獻精神。他們在平凡的教育教學崗位上譜寫了一頁頁愛的教育的新篇章，展現了新時期人民教師的光輝形象和崇高的思想境界。
2、熱愛學生，誨人不倦。愛，是教育的基礎;沒有愛，就沒有真正的教育，愛滿天下。在教學中，我樹立了正確的學生觀，尊重和充分信任學生，以平等的態度對待學生，并深入了解學生，真誠關心學生的進步和成長，力爭成為學生的良師益友。當然，愛學生不是一味的遷就、放縱學生。在對學生提出嚴格要求的同時，又要循循善誘，耐心啟發，講清道理，說明利害關系，并加以啟發。對違紀的同學曉之以理，動之以情，而不是按照自己的個性辦事。應轉變教育觀念，樹立以學生為主體的服務意識，創造出尊重、信任、寬容、友愛的新型的師生關系。
根據新的形勢與要求，對廣大教師不斷加強師德教育已是一項深入持久的重要任務，近幾年來，我們袁花鎮中心小學在堅持完善教師暑期師德培訓方面做了大量的工作，并收到了明顯的效果。為了繼續提高教師的教學水平和師德教育的成果，今年暑期，在國家教育部文件《教育部關于進一步加強和改進師德建設的意見》和嘉興市教育局文件《關于進一步加強師德師風教育的通知》精神的指導下，我校組織全體101 名教師參加了為期二天的暑期師德專題培訓。與往年相比，此次師德培訓結合實際、因地制宜、求真務實。現將這次暑期師德專題培訓的情況總結如下：
一、過程落實，成效顯著。
1 、形式多樣，過程落實。 這次師德培訓，我校堅持重點突出、務求實效、不走過場。培訓采取了大會學習（包括集中學習文件，觀看錄像片等）和小組座談討論相結合的形式進行學習。為人師表、愛生如子的優良師德；愛崗敬業、追求卓越的園丁品質；淡泊名利、勇于獻身的高尚情操；在平凡的工作崗位上，實現最偉大的人生價值。對學業有困難、行為有偏差學生的轉化工作，老師們討論認為：作為教師要做到有愛心、有耐心、有細心、有恒心。對有償家教、體罰和變相體罰學生以及教師參與賭博等的看法是要極力遏止，要率先垂范，落實在自己的行動上等等。老師們推心置腹坦誠交流個人的實踐經驗，暢談體會，從思想深處認識到師德師風的重要意義，切實提高了教師加強思想、道德、作風建設的自覺性，明確努力方向，開展自我教育、自我改進、自我提高。在集中學習和討論的基礎上，我鎮 101 名教師都撰寫了學習體會文章。教師把此次學習同自己的實際工作聯系起來，老師們表示：要全心全意投入教書育人的事業，做為人民服務，讓人民滿意的教師，辦好人民滿意的教育
1 2 3 42、嚴格考勤，強調會風。 在本次培訓過程中，我們嚴格考勤，采取了點到簽名的方式，如沒有參加學習必須出示相關的證明。兩天的培訓，老師們都能準時參加學習。這二天正值高溫天氣。在培訓期間，雖然老師們大汗淋漓，但都能堅持學習，認真聽取，是本次培訓在會風、學風等方面都保持了良好的師德師風狀態。
3、注重評價，落實行動。 在培訓的實施過程中，我校采取了過程評價與終端評價相結合。并把這次培訓例如教師的繼續教育和年度考核中。確實，在這2天中，老師們認真學習，認真總結經驗，查找自身不足，不斷改進工作措施，創新工作方法，使這次師德培訓取得了良好的效果。
二、統一部署，精心組織。
1、成立師德領導小組。 為了提高我鎮教師隊伍的整體素質，切實加強對師德建設工作的領導，我校成立了以支部書記孫明祥校長為組長、由支部委員崔新江、顧峰、教導主任陸國良、人事干部張志琴為組員的“師德領導小組”。并多次召開培訓工作會議，制定計劃，研究方案，從而切實把教師職業道德建設納入重要議事日程，同時將職業道德建設與加強教師隊伍建設統一規劃、統一部署，做到制度落實、組織落實、內容落實，從而確保此次培訓順利開展，各項活動落到實處。
2、制訂培訓計劃。 為制定出一份切實可行的計劃，小組成員學習了
有關“師德”培訓的具體文件精神，經過反復研究與修改，并緊密結合本校教師實際需要，精心策劃，認真組織，突出培訓的實效性，制定了本鎮小學教師暑期師德專題培訓工作的計劃。在計劃中，對培訓目標、培訓方式及考核評價進行了明確的規定，在組織管理中明確各級職責，在培訓過程中做到分工明確、責任到位，使整個培訓過程做到可操作性強，以確保培訓質量。
1 2 3 4三、內容豐富，注重實效。
1 、學習文件，明確目的。 學習教育活動在學校的統一安排下，首先孫明祥校長作了動員宣傳，隨后組織老師們集中學習了《教育部關于進一步加強和改進師德建設的意見（教師〔〕1號）》和嘉興市《關于進一步加強師德師風教育的通知》兩個文件，同時每位教師人手一冊《年嘉興市中小學教師全員培訓輔導材料匯編》。通過學習，使全體教師統一思想，充分認識進一步加強師德師風教育的必要性和緊迫性，明確了 加強和改進師德建設的總體要求和主要任務和加強和改進師德建設的主要措施。
2 、聽取報告，感人肺腑。 兩天來，全體教師聽取了三位優秀教師的典型報告，分別是 重慶開縣優秀教師群體事跡報告會專輯—— 《 一切為了學生》、鄭琦同志事跡介紹——《向山區孩子播灑陽光》、殷雪梅同志事跡介紹——《舍身救學生，梅馨映師德》。老師們被三位老師的的感人故事深深地打動了。其中有在突如其來的井噴事故和洪災考驗面前，重慶開縣優秀教師群體把學生的安危放在首位，臨危不懼，舍生忘死，團結協作，無私奉獻，搶險救災，保護學生，譜寫了一曲新時期師德精神的頌歌的感人事跡，再現了他們保護學生、無私奉獻、危難關頭舍己救人的英雄壯舉。他們的事跡感人肺腑，動人心弦，許多老師都禁不住流下了眼淚。
通過這次培訓，使我鎮全體教師對師德的建設有了更深刻的認識。我們深知，師德建設是一個永恒的主題，它任重而道遠。在當前落實科教興國和人才強國的戰略中，全面實施素質教育，推進課程改革，全社會加強公民道德建設，大力弘揚和培育民族精神，加強和改進未成年人思想道德建設的新形式下，教師職業道德建設要常抓不懈，以教師隊伍的職業道德的全面提升，為教育的改革與發展保駕護航。
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵 磷(暗紅色)
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水，無色酚酞試液
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(含有銅離子)
13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(含有亞鐵離子)
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(含有鐵離子)
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的物質
(一)質量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
(一)氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
(二)離子的檢驗
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
回首辦校歷程，我們無不感慨：短短五年時間四易校舍，從4個班級到30個班級，從城南中學升格為實驗中學，從昔日的地下室到現在的“五臟”稍俱，還有那一個個為學校發展而苦心孤詣輾轉反側的不眠之夜……如今看到學校正承托著越來越多的人的關注、期待與摯愛時，我們常常淚盈于睫。浪鼓舟楫，風蓬滿帆，起航的實驗中學每一步都是在愛與堅韌中行走。因為有愛，我們緊緊地凝聚在一起，忙并快樂著；因為堅韌，無論在多大的困境中我們都能懷著崇高的使命感、責任感跨過創業路上一道又一道的坎，自信從容地站在了課程改革的風口浪尖，實踐著我們對于教育真諦的追求。
現在回顧我們學校五年來的辦校歷程，重新審視我們的德育工作，真誠地希望得到各位領導和同仁的批評指正。
一、對每一位學生關懷，讓每一位家長滿意
我校的教育理念是：以人為本，德育為首。學校從班子人員到每一位老師都統一思想認識，本著“對每一位學生關懷，讓每一位家長滿意”為辦學宗旨，把德育工作放在學校工作的首位，全體教師轉變教育觀念，努力做好學生教育工作。
1、讓教師成為播撒陽光的人
XX年，剛創辦的城南中學租借在縣圖書館的地下室，生源很差。開學初充斥校園每個角落的是果殼、紙屑和臟話，寫在學生臉上的是自由、散漫和自卑。這深深地刺痛了我們的心，下決心要找到治這“先天不足之癥”的良方。我們強調：“沒有教育不好的孩子，只是沒有找到適合他的教育方法。”要求每位老師都要成為德育里手，讓這些生命之船從實驗中學起航。
黃德喜校長經常對老師們說：“為人師表不能只講在嘴上，要用心、用行動去和學生交流，我們必須對每一位學生負責，讓每一位家長滿意。”學校禁止教師使用教師忌語，禁止教師在上課期間把學生叫到辦公室批評。我們深知教育的真諦是“愛”，要播撒陽光到學生心中，教師自己心中要裝滿陽光。為了轉變教師的德育理念，每周的周前會議我們都會印發一些精心挑選的文章，與教師一起學習。先進的教育理念創建了良好的校風，使我們學校在社會上贏得了很好的口碑。在愛與堅韌中我們跨出了重要的一步，XX年城南中學升格為實驗中學，并成為全縣兩所新課改試點學校之一。
2、注重課堂的德育傳遞
課堂是德育工作的主陣地，本校始終堅持德育為首、以人為本的治校方針和育人原則，正確處理教學和德育的關系。提出“誰的班級，誰負責；誰的課堂，誰負責”教育理念，摒棄德育工作僅是班主任的事，與任科老師無關等錯誤思想，在學科上非常注重德育思想的滲透。在新課改的形勢下，本校的德育工作與時俱進，不斷注入活力。學校不分優生與差生，在課堂上都予以平等發展的機會，并且對學習困難的學生更多的機會予以照顧。
3、人人成為德育工作的行家里手
要處理好繁多而且復雜的學生問題，要樹立良好的學校風氣，僅靠幾個班主任是不可能完成任務的，本校要求全體教師人人樹立育人意識，提出“人人成為德育工作的行家里手”德育理念，把德育工作視為每一個教師義不容辭的職責。上到領導，下至每一位老師，對學生都傾注了滿腔的熱情，刻苦鉆研，勤于學習德育理論，積極撰寫德育論文、案例，有十幾篇在國家級正式刊物上發表，有十幾人在國家、省、市、縣級德育論文評比中獲獎。
4、多一把評價尺子，就多一個成功的學生
“多一把評價尺子，就多一個成功的學生”這是德育實踐活動的深刻體會，通過激勵性多元評價，積極發現學生身上的閃光點，提供展示特長的舞臺，在活動中鍛煉，促進學生全面發展。學校要求學生自尊自愛自重，學會做一個性格健全的人。政教處、團委通過一系列形式多樣、內容充實的德育活動，教育學生學會做人、學會學習、學會合作。
二、普及文明禮儀活動，規范學生思想行為
我們堅信沒有愛就沒有成功的教育，只有不斷學習并確立先進的教育理念才能外塑形象，內聚人心，只有用新理念規范教師行為，才能為這所剛創辦的學校提供強大的、可持續發展的動力。
前幾天給一個小學六年級的孩子家教，講的是關于謝安石的一段文言文。我傾盡所有，又講謝靈運又談山水詩，結果發現我講的人家都已經知道了，而根本就不是像我想象的那樣比較深奧小孩子理解不了。王維的名與字的關系我這學期上課才知道，小學六年級的孩子就已經能闡釋的非常清楚了。真的是有種體會，被社會所淘汰也是很容易的事情，我想等到下幾屆的孩子長起來的時候，我就真的什么也不是了。總以為自己還很年輕，想著玩玩也沒關系，課也不能總堅持上，現在想想真的是很可惜的。機會只有一次，失去便不再來。人不認識到自身的錯誤就永遠不可能改正，所以平時上課成績的8分，我給自己打0分，為了給自己一個真實的定位，為了下學期的重新開始。
很多時候上課狀態比較好，我都會覺得學習文學史是一件多么有意思的事情，那些人的那些詩，其實并不遙遠：孟德的《短歌行》，讓人深切感受到人到中年卻實現不了心中偉大志向的苦悶；子桓的《燕歌行》，讓我驚嘆他是怎樣做到以一個男人的身分而把女人的心態刻畫得如此到位的（我讀郭敬明的《夢里花落知多少》時，就很佩服他的這種功力。那曹丕等人是否是最早進行變換視角創作的文人呢？）；曹子建的《美女篇》，也是我比較喜歡的，很難想象一個堂堂七尺男兒，卻要借助于這樣一首小詩，委婉地表達自己的壯志未酬的苦悶。。。。。。
不僅詩值得用心體味，詩人的個人經歷也都頗不平淡：王粲因婚姻的不得志而登樓作賦；阮籍把酒當作道具來表達對政治的不滿以及他的窮途哭返；王戎晝夜計算家財；謝琨調戲鄰女被打折兩齒；駱賓王上書對武澤天進諫入獄而作《在獄詠蟬》。。。。。。
這些人的故事，就像昨天上課才聽到的一樣清晰。或喜或悲，或讓人發笑嘆息，都是那么的精彩，會使你覺得知道這些很有意義。
既然是文學史，那我想更重要的東西就是這門課讓我對文學的發展脈絡有了一個初步的了解，雖然不是特別清楚，那是因為我的努力程度不夠，如果把更多的精力放在學習上，我應該會有更大的收獲的。
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍色的固體——CuSO45H2O
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍色：
H2、S（空氣中）
藍色：CO、CH4
藍紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4
6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應有CO2
產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應（研磨）有NH3
產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質的相對分子質量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水。現
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中。現象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
點燃
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2
=
CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現象：無明顯現象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．
物質與氧氣的反應：
點燃
=
（
1）單質與氧氣的反應：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
=
一、思想認識。
在這一個學期里，我在思想上嚴于律己，熱愛黨的教育事業。去年下半年我向學區黨支部遞交了入黨的申請書，所以這一學期來我都是以黨員的要求來約束自己，鞭策自己。對自己要求更為嚴格，力爭在思想上、工作上在同事、學生的心目中樹立起榜樣的作用。在"七一"那天，我還榮幸地成為了一名預備黨員。使自己的思想上了一個新的臺階，同時也是對自己思想上嚴格要求的一個新的開始。一學期來，我還積極參加各類政治業務學習，努力提高自己的政治水平和業務水平。服從學校的工作安排，配合領導和老師們做好校內外的各項工作。
二、教學工作。
在教學工作方面，整學期的教學任務都非常重。但不管怎樣，為了把自己的教學水平提高，我堅持經常翻閱《小學數學教學》、《優秀論文集》、《青年教師優秀教案選》等書籍。還爭取機會多出外聽課，從中學習別人的長處，領悟其中的教學藝術。平時還虛心請教有經驗的老師。每上的一節課，我都做好充分的準備，我的信念是-決不打無準備的仗。在備課過程中認真分析教材，根據教材的特點及學生的實際情況設計教案。
這學期主要擔任二年級兩個班的數學、思想品德、科技、文體的教學及其中一個班的班主任工作。因為已經接手第二學期，學生的思想、學習以及家庭情況等我都一清二楚，并且教材經過上學期的摸索，對教材比較熟悉，所以工作起來還算比較順利。培優扶差是一個學期教學工作的重頭戲，因為一個班級里面總存在幾個尖子生和后進生。對于后進生，我總是給予特殊的照顧，首先是課堂上多提問，多巡視，多輔導。然后是在課堂上對他們的點滴進步給予大力的表揚，課后多找他們談心、交朋友，使他們懂得老師沒有把他們"看扁"，樹立起他們的信心和激發他們學習數學的興趣。最后是發動班上的優生自愿當后進生們的輔導老師，令我欣慰的是優生們表現出非常的踴躍，我問他們為什么那么喜歡當輔導老師，他們說："老師都那么有信心他們會學好，我們同樣有信心。""我相信在我的輔導下，他一定有很大的進步。""我想全班同學的學習成績都是那么好。"于是，我讓他們組成"一幫一"小組，并給他們開會，提出"老師"必須履行的職責，主要就是檢查"學生"的作業，輔導"學生"掌握課本的基本知識和技能。給后進生根據各自的情況定出目標，讓他們雙方都朝著那個目標前進。"老師"們確實是非常盡責，而"學生"時刻有個"老師"在身旁指點，學起來也非常起勁。兩個班所定的9對"一幫一"小組，"學生"們全班都有進步，有的進步非常快。
這學期我還承擔了數學優質課比賽的任務。從接到任務的時候開始，我就感到壓力是非常重。首先這次優質課是數學開放式的課，是一種新的嘗試性的教學模式。還有這次優質課與眾不同的是上完課后還要進行答辯，要考的還是教師本身的素質。再者本校的數學優質課連續三年能夠取得鎮的一等獎，并代表鎮到區參賽。面對這樣的壓力，我和數學科組的老師沒有氣餒，都想把這次課取得最好的成績。我從學習理論知識開始，翻越大量的書籍及從網上搜集有關數學開放式教學的資料。數學科組的老師及校長都非常重視這節課，給予我莫大的幫助，一起定內容，一起出謀獻策想教案、課件的設計，共修改教案、課件、試教十多次。有時候還得全科組加班加點。像X老師幫我把課件做好，領導主動幫我提建議，其它老師幫我做教具、錄音等等。令我感覺到不是我一個人上公開課，而是有一股凝聚力使我感覺到是全校上。而在全體的努力下，這次的公開課終于實現了我校數學優質課連續四年獲鎮一等獎、并代表鎮到區參賽的夢想。
三、領班工作。
在班主任工作方面，我非常重視學生的思想教育工作。通過班會、晨會、思想品德課及結合各科教材對學生進行愛祖國、愛人民、愛集體、愛老動、愛學習等的思想教育。使學生能養成良好的班風、學風。班干部是老師的左右手，所以我把培養得力的班干部作為班主任工作的一項重要內容。我培養了兩位得力的班長。這些班干部能把班的學習和紀律管好，為我減輕負擔。我為他們定出要爭取每星期都拿文明班的目標，各施其責。還常給班干定時開會，了解他們工作的情況，鼓勵他們大膽開展工作。使班干能在同學中樹立起威信，成為同學學習的榜樣。在他們的努力下，班務工作能正常開展，本班這學期也只有兩次沒有取得文明班的稱號。這個班本學期的插班生很多，有六個，加上原來的一共有13個，全是男生，并且來自不同的省份，語言溝通和學習習慣的參差就最令我頭疼。他們連上課的基本要求都沒養成，并且有幾個象XXX、XXX等是最調皮的。特別是XXX，這個小孩特別好奇、好動。上學期天天都要跟同學打上幾場架，我唯有苦口婆心地跟他做思想工作，慢慢把他轉化，今個學期打架違紀的現象大大減少了，上課能遵守紀律，并且非常積極回答問題，學習成績也優秀。但還是不時出現一些消極的思想。為了把班的常規工作搞好，我每天都堅持早上七點三十分前、中午一時四十分前就到校，回到學校的第一件事就是到班上了解學生的早讀、午讀等情況，對學生進行晨會教育。經過一個的努力，我們班的各項常規工作像早讀、衛生、課堂紀律等都抓得比較好。
這學期班主任工作最使自己滿意的是與家長的聯系溝通工作。這一學期，我主動與家長通過電話、校訪等的方式進行密切聯系，了解學生在家的學習與生活情況，也向家長匯報其子女在校的情況，爭取與家長的教育思想達成一致。當家長對我的工作提出意見的時候我非常樂意接受，并且調換角色站在家長的角度去考慮問題。結果，絕大部分的家長對我是非常信任和尊敬。像XXX同學，她的家長因為望女成鳳心切，把女兒的學習管得特嚴。要她在完成老師布置的學習任務的同時，中午要她寫兩頁的生字，晚上要寫兩課的生字和背語文或數學，完成不了還用棍棒侍候。結果把小女孩壓得透不過氣來，上課也沒精打彩的，老師在學習要完成的作業總是完成不了，成績也越來越差。我跟她家長談過幾次，了解到這樣的情況，給他們提了個建議，讓他們不要布置額外的作業給她，不要把她逼得太緊，先試行兩個星期，如果還是老樣子的話就一起再想別的辦法。家長聽從了我的意見，結果這個同學在輕松的學習環境下成績進步很大，語文數學都達到了優秀，數學還考了一百分。她的家長也對我表示謝意。
【關鍵詞】初中數學；分式化簡求值；技巧
在數學上，化簡是十分重要的概念，一些復雜難辨的式子，很多時候需要依靠化簡才能更簡單快速地對它們求值成功。從教材和考試的實際情況來看，初中數學中分式化簡求值主要有以下幾種題型和技巧。
一、把假分式化成正是和真分式之和
= - - +
化簡求值技巧：遇到這種題型不要直接通分計算，因為過于繁瑣。可以將每個假分式化成整式和真分式之和的形式，之后再進行化簡求和將會簡便很多。
解：原式：= -
- +
=（2a+1）+ -（a-3）+
-（3a+2）- +（2a-2）-
=（2a+1）-（a-3）-（3a+2）+（2a-2）
+ - + - = - + -
= + =
=
說明：是否能正確地將假分式寫成整式與真分式之和的形式是本題的關鍵所在。教師在對這種類型題目進行講解過程中，首先可以引導學生直接進行通分計算試一下，學生很快就會發現直接通分，幾乎上就是無從下手，然后再讓學生對各個分式進行變形，化成整式和真分式之和，即可繼續進行化簡。這樣學生在一拿到題目的時候，就不會先盲目的進行通分，就會先想一下有沒有簡便的方法，促使學生去學習一定的解題技巧。這一類型題目在解析過程中，所使用的是逆向思維，其也被稱為是求異思維，簡單來說，就是已經司空見慣的、形成一定定論的事物或者是觀點，從其相反方面進行思考的一種思維方式。
二、對平方差公式進行使用
+ + + + + ，求該分式當a=2時的值。
分式化簡求值技巧：直接通分比較麻煩，先化簡再求值的過程中注意平方差公式：a2-b2=（a+b）（a-b）。教師在講題過程中，可以先讓學生對平方差公式進行復習，然后在引導學生對公式和題目進行分析，嘗試著自己進行解題，最后再由老師對這種類型題目的特點以及解題方法進行講解。這樣不但可以讓學生復習一次平方差公式，還可以加深學生對這類題型的記憶。
可以通過分步通分的方式對其通分，每一步只用對左邊兩項進行通分。
原式= + + + + +
= + + + +
= + + +
= + + +
= + +
= +
=
=
三、巧妙使用“拆項消分”法
+ +
分式化簡求值技巧：教師在進行講題過程中，首先要引導學生注意觀察其規律，每個分式都具有 的一般形式，解題時可以將其拆成 與 兩項，這樣前后就可以有兩個分式以相反數的形式被消掉，這種化簡的方法就是“拆項消分”法，也是中學數學中化簡比較常用的技巧。
原式= +
=（ - ）+（ - ）+（ - ）
= -
=
四、利用整體代入法
若x= ，求分式 的值。
化簡求值技巧：將x= 適當變形，化簡分式后再求值，可以采取整體代入法，會使問題的求解過程簡化很多。關于這種類型題目的講解，則主要就是讓學生對其題目中的條件和題目進行觀察，讓學生嘗試不同的方式對其進行變形。
x=
=
=4-
所以，x-4=- ，所以（x-4）2=3，即x2-8x+13=0.
原式分子=（x4-8x3+13x2）+（2x3-16x2+26x）+（x2-8x+13）+10
=x2（x2-8x+13）+2x（x2-8x+13）+（x2-8x+13）+10
=10
原式分母=（x2-8x+13）+2=2
所以，原式= =5.
關于初中數學中分式化簡求值的題型還有很多，本文主要列舉了其中最為常見的類型及相應的化簡求值技巧。學生在做題時必須要認真審題，根據不同類型的題型選擇不同的解題方法和技巧，這樣才能更快地提高解題的效率和正確率。同時在平常練習中，也要自己對解題技巧進行一定的總結。
【參考文獻】
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