發布時間：2023-07-03 16:07:27
序言：寫作是分享個人見解和探索未知領域的橋梁，我們為您精選了8篇的化學基本方程式樣本，期待這些樣本能夠為您提供豐富的參考和啟發，請盡情閱讀。
化學方程式在化學這門學科中有著內在的一些特性，而在方程式里也包含著一些非表象所見的內容。化學方程式可以有效的促進學生掌握化學反應的一些概念，而且還有助于學生理解物質的化學性。相關內容的掌握可以為一些化學題打通思路。從而全面讓學生掌握學方程式里的內在要素，可以讓學生正確的去運用化學方程式，從根本提升學生的化學成績。在教學環節里，理論結合實踐，完善教學模式，深化知識體系，可以全面提升學生的認知度，讓學生更易于學好化學。
1 化學方程式在教學過程中的基本作用
首先學生一定要了解化學方程式的基本概念，了解其內在的作用，與實質的物質相結合，利用一系列的反應去了解化學方程式的實質，再去分析，只有這樣才可以掌握化學方程式內在的東西，因此去深化學生對化學方程式的認知度。化學方程式為一種將化學現象進行拆分，處理化學問題的介質[1]。其主要體現在：可以闡明化學的規律性；剖析化學的一些基本反應。還可以利用化學方程式實施量化闡述以及相應的運算以及構建一些簡單化工模式過程。一般在中學化學教學過程里，我們都會利用化學方程式與化學實質反應相結合的方法，從而去提升化學教學的有效性，在此過程也可以讓學生感知化學的樂趣。
而在中學化學的教學環節，教師要按照化學的基礎內容、一些核心的原理與知識框架特性，掌握學生的認知度以及此年齡段的心理，有指向性的去培養學生的認知、分析、對比與想象能力，從根本挖掘學生的思維潛能[2]。
2 運用化學方程式對實踐進行深化
中學化學方程式教學環節，實驗可以促進學生建立起化學方程式的框架，一些化學反應可以利用反應的現象給學生以直觀的感受，學生在分析現象的同時還了解了化學反應的實質內容，因此去掌握化學方程式的特點及深層次作用。在構建化學實驗課時，要遵循先易后難的原則，要循序漸進的做化學實驗。教師則依附于實踐，去調動學生的整體思維，學生通過掌握化學反應，從根本提升其學習的有效性。比如，在鐵和氯化銅進行反應的實驗中。鐵粉和氯化銅產生置換反應，從而獲得金屬銅與氯化亞鐵；而鐵粉和氯化鐵溶液進行反應，將混合溶液都改變成純凈的氯化亞鐵溶液，因此我們得到的方程式為：Fe+CuCl2=
FeCl2+Cu。因為在實驗中我們加入鐵粉過量[3]，因此濾渣里不僅僅有置換出的銅，里面還存在沒有完全進行反應的鐵；這時再將稀鹽酸加入到濾渣里的鐵粉，從而進行反應，除去剩下的鐵，最后生成氯化亞鐵與氫氣；這樣我們得出的化學方程式為：2HCl +Fe=Fe-Cl2+H2。同學們在分析實驗后再研究化學方程式的書寫規律，此環節不僅與教學主體要求相匹配，且教師也真正的主導了教學。在實驗環節里，多層次深化學生對化學知識內容的掌握。化學方程式的教學主要依附于實驗。同樣這也是中學化學教學最為有效的教學模式[4]。
3 以化學方程式教學內容作為切入點深化學生的邏輯能力
在中學化學課堂教學過程里，以化學方程式內容作為切入點，有機的與教學措施相結合，是構建學生邏輯思維能力的有效方式。中學生已經對化學形成了一些基礎的意識，針對理論性內容、一些化合物等的簡單的理論知識也有了一定的掌握。所以在此基礎上，中學生對化學方程式的應用，可以說是在延伸基礎的知識內容，補充已掌握的理論知識，從而形成更為全面的知識體系[5]。因此，進行以化學方程式為介質的教學模式，其核心目的意在深化學生如何運用邏輯思維，去分析所涉及的一些問題。
按照化學反應運用相應的化學方程式的教學模式，可以從根本深化養學生的整理以及概況能力。比如：氧化還原反應為中學較為重要的知識點，學生對此內容的學習有一定的難度，從而在教學環節中要根據實際情況進行教學。一般來說氧化以及還原的規律性十分強，其中有守恒律以及價態律等[6]。所以要從物質的基礎分析物質存在的實質作為切入點，從物質里的元素價態的改變情況與實踐，進而總結出反應的產物；從對比以及實踐過程里整理氧化還原性。
一、化學方程式的書寫現狀及分析
筆者發現在教學中有很多教師為了省事，匯總很多反應，印成試卷，直接讓學生死記，進行無數次默寫.這種教學方式必然導致學生機械地學習和記憶，導致了學生思維的僵化.進入高中，學生接觸到的化學反應數量大幅增加，化學方程式的難度也大大提高，若不改變原有的教學方法，仍然讓學生采用死記硬背的方法書寫化學方程式，就會影響到學生學習化學的興趣.
二、化學方程式有效教學策略
1.通過實驗事實，理解化學方程式的來龍去脈
化學是一門實驗學科，只有懂得實驗的來龍去脈才能理解化學方程式.化學方程式必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆造.將實驗與反應相結合，不僅能增強學生的學習興趣，也能使學生加深對反應實質的理解.
例如，“銅與濃硫酸反應”，經常有學生寫成產物氫氣.教師可帶領學生做對比實驗，用銅分別與濃、稀硫酸反應，通過現象學生一目了然；“鎂與二氧化碳反應”，通過實驗黑（碳）白（氧化鎂）現象，化學方程式簡單易寫；“氫氧化亞鐵在空氣中被氧化”，通過實驗現象白色到灰綠色再到紅褐色，更能加深學生對反應方程式的理解.
2.通過生活實際，加深化學方程式的理解
由于教學條件限制，不可能每個實驗都能完成，如果將化學反應與生活中相關的內容聯系起來，學生對反應的理解就會更加深刻.
例如，“過氧化鈉與二氧化碳的反應”，
5.通過元素周期律，推導化學方程式的書寫
學生在書寫方程式時往往覺得方程式多而雜，很多還在書本上找不著，便花費大量時間和精力去默背化學方程式，結果發現記方程式的過程很枯燥，即便勉強背下來的也不能保持長久記憶.其實，化學方程式是一個化學規律性的展現，要轉變思維，變背方程式為推導方程式.
6.通過構建知識網絡，降低化學方程式的混亂度
一、以物質的制備為背景考查氧化還原反應方程式的書寫與計算
以物質的制備為背景，根據新情境和相關信息書寫氧化還原反應方程式，是考查學生化學知識的有效手段之一，如2008年全國理綜卷I第26題，利用新的方程式進行物質的純度計算，涉及氧化還原反應關系式及步驟較多，解題時一定要弄懂每一步反應及其所對應的關系式。
【例題】（2008年全國理綜卷I，26）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO ）制備KMnO ，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KCIO 在高溫下反應，生成錳酸鉀（K MnO ）和KCI；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K MnO 轉變為MnO 和KMnO ；濾去MnO 沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO 。請回答：
(1)軟錳礦制備K MnO 的化學方程式是：?搖?搖 ?搖?搖?搖；
(2)K MnO 制備KMnO 的離子方程式是：?搖?搖?搖?搖?搖；
(3)若用2.5g軟錳礦（含MnO 80%）進行上述實驗，計算KMnO 的理論產量；
(4)KMnO 能與熱的經硫酸酸化的Na C O 反應生成Mn 和CO ，該反應的化學方程式是：?搖?搖?搖?搖?搖；
(5)上述制得的KMnO 產品0.165g，恰好與0.335g純Na C O 反應完全，計算該KMnO 的純度。
【答案】：
(1) 3MnO+ 6KOH + KCIO3K MnO +KCI+3H O
(2) 3MnO+ 4H =2MnO+ MnO +2H O
(3)設KMnO 的理論產量為m，由以上兩個反應可得關系式：
3MnO- 3K MnO- 2KMnO
3×872×158
2.5g×80%m
解得：m= =2.4g
答：KMnO 的理論產量為2.4g
(4) 2KMnO + 8H SO + 5Na C OK SO + 2MnSO + 5Na2SO + l0CO + 8H O
(5)設該KMnO 的純度為x，由方程式可得關系式如下：
2KMnO- 5Na C O
2×158 5×134
0.165x g 0.335g
解得：x= 100%=95.8%
答：該KMnO 的純度為95.8%
【解題技巧】根據新情境和相關信息書寫氧化還原反應方程式技巧：（1）要求學生能結合題意，提取相關信息，利用氧化還原反應的基本性質和一般規律，判斷反應物和產物；（2）根據得失電子守恒，原子守恒和電荷進行配平。化學計算技巧：對于多步反應，根據化學方程式找出已知物質與目標物質之間關系如本題中運用關系式3MnO ―3K MnO ― 2KMnO 進行計算。
【啟示】（1）注重計算的基本方法，加強基本功訓練；（2）在元素化合物學習過程中要注意化學反應過程研究化學方程式書寫過程。
二、以物質的推斷為背景考查氧化還原反應
以氧化還原反應為中心的推斷題，除要求學生緊緊抓住反應過程中產生的各種現象，如氣體的放出、沉淀的生成、顏色的變化等作為突破口，結合所學元素及化合物知識進行推斷外，更重要的是能運用氧化還原反應的基本原理和相關規律進行綜合分析，得出關鍵性的結論。
教學目標：
1、知識與技能：總結化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應四種反的特點，聯系具體的化學變化判斷反應的基本類型；對化學反應方程式的意義進行整體的認識，包括貫穿化學學習始終的質量守恒定律和化學方程式的表示方法和意義
2、過程與方法：通過舉例，歸納四大反應類型，提高學生運用化學知識解決問題的能力。在討論，總結，交流的學習過程中，讓學生對學過的知識建立整體的認識。
3、情感態度與價值觀：培養學生歸納及解決問題的能力，激發學生學習的興趣。
教學重點：四大基本反應類型的判斷
教學難點：四大基本反應類型的應用
教學方法：合作學習法、講練結合法、歸納法
教學過程：
教學
環節
教師活動
學生活動
問題
導入
師：同學們通過近一年學習，我們了解了一些常見的化學反應類型，誰來說說有哪些反應？
師：在這些反應類型中，那些屬于基本反應類型？
【板書】化學變化的基本類型
學生回憶以前所學內容，積極發言
作答
知識
梳理
【提出任務】請大家從概念、表達式、特征、反應條件等方面歸納四大基本反應類型。
教師巡視，給與指導。
1、教師點撥并板書、ppt展示初中常見化學反應類型歸納
（1）化合反應：
A、單質
+
單質
化合物
例如：
B、單質
+化合物
化合物
例如
C、化合物
+
化合物
化合物
例如：
D、多種物質生成一種物質
例如：NH3
+
CO2
+
H2O
＝
NH4HCO3
（2）分解反應：
A、氧化物的分解
例如：
B、酸的分解（含氧酸）
例如
C、不溶性堿的分解
例如：
D、某些鹽的分解
例如:
討論：如果從生成物的角度如何認識分解反應？
（3）置換反應
A、非金屬
+
金屬氧化物
金屬
+
金屬氧化物
例如：
B、金屬（H前面）+
酸（稀鹽酸、稀硫酸）
鹽
+
氫氣
例如：
C、金屬（一般不選K、Na、Ca）+
鹽溶液
另一金屬
+
另一種鹽
例如：
（4）復分解反應
A、堿性氧化物
+
酸反應
鹽
+
水
例如：
B、堿
+
酸
鹽
+
水
例如：
C、堿
+
鹽
另一種堿
+
另一種鹽
例如：
D、鹽
+
鹽
兩種新鹽
例如：
E、鹽
+
酸
另一種鹽
+
另一種酸
例如：
以上盡量多舉出實例，寫出反應的化學方程式。
分小組歸納四大基本反應類型
匯報交流，互相補充。
加深記憶。
例題
解析
教師出示例1（PPT展示）
例1．下列關于基本反應類型說法中，正確的是（
）
A.
化合反應的反應物是單質
B.分解反應的生成物可能都是化合物
C.
有單質和化合物參加反應，并有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
D.兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應都是復分解反應
教師指名回答，講評。
教師出示例2（PPT展示）
例2將下列各組物質的溶液混合，能發生化學反應，但無明顯現象的是（
）
A、
NaCl
KNO3
B、
CuSO4
NaOH
C、
AgNO3
HCl
D、
NaOH
H2SO4
教師引導學生分析解答。
教師出示例3（PPT展示）
例3組成我們周圍世界的物質時時刻刻都在發生著變化。這些變化是有規律可循的。有些化學變化可用“A+B—C+D”這樣的表達式來表示。
（1）在四種基本反應類型中，可用上式表示的反應是
反應和
反應。
（2）不屬于四種基本反應類型，但能用上式表示的一個化學方程式是
（3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是
（填寫兩種不同類別的物質的化學式），其中一種物質與硫酸反應的化學方程式是
（合理即可）
教師根據學生回答情況給與必要的指導。
學生作答，教師點評后，學生獨立完成下面練習
[舉一反三]：1、下列敘述正確的是（
）
A．復分解反應得到的產物都是化合物
B．化合反應的反應物都是單質
C．有單質生成的反應一定是置換反應
D．化合物加熱時才能發生分解反應
學生練習，教師講評。
[舉一反三]2、下列各組內的兩種物質不會發生化學反應的是（
）
A、
鐵和硫酸銅溶液
B、
銅和硫酸鋅溶液
C、
稀鹽酸和純堿
D、碳酸鈉溶液和石灰水
此題學生先討論后匯報
[舉一反三]3、選用鹽酸、氧氣、氯酸鉀、碳酸鈣、鎂條等5種物質中的一種或若干種。按下述反應類型寫一個化學反應方程式。
(1)分解反應:
；
(2)化合反應:
；
(3)置換反應:
⑷復分解反應：
。
課堂
練習
（PPT展示）
以水為生成物之一，寫出符合要求的化學方程式。
(1).分解反應
(2).化合反應
(3).置換反應
(4).復分解反應（中和反應）
(5).復分解反應（非中和反應）
(6).不屬于以上四種基本類型的反應
教師指名回答，糾正錯誤
學生獨立完成練習
糾正錯誤
課堂
小結
談談本節課的收獲與體會
課后
作業
歸納所學過的化學方程式并判斷其反應類型
完成“化學變化的基本類型練習題”
【板書設計】
化學變化的基本類型：
化合反應：
A
+
B
AB
特征：
多變一
分解反應：AB
A
+
B
特征：
一變多
置換反應：
A
+
BC
B
+
AC
特征：一換一
復分解反應：AB
+
CD
AD
+
CB
特征：二換二（雙交換，價不變）
化學變化的基本反應類型練習
一、鞏固知識
1、按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）各寫出四個產生二氧化碳的化學方程式
①化合反應
②分解反應
③復分解反應
④置換反應
(2)寫出4個有氧氣生成的分解反應
①
②
③
④
(3)寫出有氫氣參加(或生成)的化學方程式：
①化合反應
②分解反應
③置換反應
(4)
以水為生成物之一，寫出符合要求的化學方程式
(1)
.分解反應
(2).化合反應
(3).置換反應
(4).復分解反應（中和反應）
(5).復分解反應（非中和反應）
(6).不屬于以上四種基本類型的反應
2：在一個密閉容器中有四種物質x.y.m
n.在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：其中發生的反應類型（
）
物質
x
y
m
n
反應前質量＼g
20
20
20
20
反應后質量＼g
10
20
23
待測
A
分解反應
B
復分解反應
C
化合反應
D
置換反應
3．
如何用水、碳酸鈉、碳酸鈣通過分解反應、化合反應和復分解反應來制取氫氧化鈉？寫出有關的化學方程式。
4、下列各組的兩種物質中，前者不能用化合反應制得，后者可用復分解反應直接制取的是(
)
A、
HCl、H2
B、
MgO、CO2
新課標高考理科綜合化學試題總分100分，其中選擇題42分，主觀題58分。主觀題26、27、28三題為必考題，涉及實驗、元素化合物、化學反應原理模塊知識。主觀題36、37、38三題是選考題，三題選一作答，分別是選修2《化學與技術》、選修3《物質結構與性質》、選修5《有機化學基礎》。本文對2010年至2014年高考新課標理科綜合化學必考試題及選考有機化學試題做粗略分析，探究命題規律，提高復習效率。
1必考題
1.1化學實驗
2010~2014年高考化學實驗考核具體內容，見表1。
2010年用SO2知識為載體,要求寫出蒸餾燒瓶名稱，解釋SO2通入酸性高錳酸鉀溶液褪色原因并寫出離子反應式，解釋SO2通入H2S溶液產生沉淀的原因，推斷SO2具有氧化性和還原性，探究SO2 與品紅反應的可逆性，環境保護，尾氣處理。
2011年以登山運動中的供氫劑CaH2為載體，要求連接實驗儀器組裝實驗裝置，寫出實驗具體操作過程，寫CaH2與水反應方程式，實驗設計區別鈣與氫化鈣，評價用氫化鈣作為登山能源的優點。
2012年實驗室合成溴苯，考查儀器裝置用途，溴苯的分離提純方式，寫出反應原理。
2013年Ⅰ卷環己醇制備環己烯，要求寫出冷凝管名稱，說明碎瓷片作用，寫出實驗副產物結構簡式，考查分液漏斗的使用方法，分離提純方法，計算環己烯產率。
2013年Ⅱ卷用正丁醇制取正丁醛，考查濃硫酸稀釋問題，沸石作用，未加沸石補救措施，寫出冷凝管和分液漏斗名稱，分液漏斗使用，分液操作，液體分層分析，計算正丁醛產率。
2014年Ⅰ卷環己醇制備乙酸異戊酯，要求寫出冷凝管名稱，洗滌作用，萃取分離物質方法，化學平衡，儀器連接（識圖）正誤判斷，計算產率，誤差分析。
2014年Ⅱ卷以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水，合成晶體X，主要考查安全瓶作用，中和滴定原理，指示劑選擇，選取滴定管，裝置氣密性差對測定的影響，多步反應的化學計算，化合價，化學方程式書寫，實驗評價。
新課標高考化學實驗試題，總體上注重對實驗基本操作、實驗基本技能、實驗設計能力的考查，達到了《考試大綱》的相關要求。考查了常見儀器的結構、性能、用途，實驗儀器名稱，如2013年兩套課標卷試題都要求考生寫出實驗儀器名稱；考查了化學實驗基本操作，如2013年Ⅱ卷濃硫酸的稀釋問題、分液操作；考查實驗設計能力，如2011年設計一個實驗，區分鈣和氫化鈣；實驗中考查化學計算，如2013年兩套課標卷試題都要計算產物的產率；考查對實驗的評價能力，如2012年評價登山中用氫化鈣比用氫氣做能源的優點；考查實驗中的情感、態度、價值觀，如2010年的尾氣處理問題。
在高考實驗備考中，要注意實驗基礎的復習，注意化學實驗常見儀器結構用途，記住常見儀器的名稱，規范常見實驗操作，考前重溫教材實驗操作過程，加強實驗設計能力培養，加強實驗方案進行評價訓練，加強運用數學知識處理實驗數據訓練，多關注分離提純物質各種方式，關注老教材實驗。
1.2元素及化合物
2010~2014年高考化學對元素及化合物的考核內容，見表2。
2010年第26題，以硫及其化合物、銅及其化合物知識為背景，以元素框圖題形式出現，推斷物質化學式；利用銅的電解精煉原理判斷電極材料，計算平衡常數，書寫濃硫酸與銅的化學反應方程式，計算平衡濃度，計算轉化率。
2011年第26題，以硫及其化合物知識為載體，題目給出硫酸銅晶體受熱分解曲線，推斷不同溫度下固體產物分別是什么，書寫濃硫酸與銅的化學反應方程式，利用溶度積常數計算c(Cu2+) 、c(H+)。
2012年第26題，以金屬鐵及其化合物知識為載體，利用酸堿中和滴定原理計算FeClx中的X值，計算FeCl2和FeCl3混合物中FeCl3的質量分數，FeCl3與氫碘酸反應的離子方程式， FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4的離子方程式，K2FeO4-Zn電池正極反應式和電池總反應的離子方程式。
2013年Ⅰ卷第27題，廢舊電池回收，鋁及其化合物知識。題目設計好回收提純反應流程，要求標出LiCoO2中Co元素的化合價；寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式；寫出“酸浸”中發生的所有氧化還原反應的化學方程式；評價鹽酸代替H2SO4和H2O2混合液的缺點；寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式；寫出放電時電池反應方程式；“放電處理”有利于鋰在正極回收的原因；寫出整個回收工藝中回收到的金屬化合物。
2013年Ⅱ卷第27題，題目設計好回收提純反應流程，要求判斷出流程②中除掉的雜質離子并寫出反應的離子方程式；酸堿性對除雜的影響；判斷流程③的反應類型；設計實驗“檢驗沉淀是否洗滌干凈”；計算產物ZnCO3·xZn(OH)2的x值。
2014年Ⅰ卷第27題，以次磷酸及其化合物為載體，要求寫次磷酸電離方程式，判斷次磷酸中磷元素化合價，寫利用次磷酸化學鍍銀的氧化還原反應判斷氧化產物，判斷鹽次磷酸二氫鈉的類別，判斷次磷酸二氫鈉溶液的酸堿性，寫次磷酸二氫鋇與硫酸的化學反應式。用電解法制備次磷酸，分析電解池，寫陽極反應式，產生次磷酸原理分析等。
2014年Ⅱ卷第27題，以金屬鉛及其化合物為背景，要求判斷鉛元素在元素周期表中的位置，氧化物PbO2和CO2的酸性強弱，寫PbO2和濃鹽酸反應的化學反應方程式，寫由次氯酸鈉與PbO反應制PbO2的離子反應式，以及電解法制PbO2的有關問題。
縱觀上述分析，元素及化合物考題綜合程度高，對考生的能力要求較高。注重考查考生的邏輯推理能力和綜合運用所學知識靈活解答的能力。穿插考查電化學知識，氧化還原反應，離子反應，化學計算等。
元素及化合物是中學化學基礎和核心，貫穿整個化學教學過程，高考對此部分的測查也很多，實驗題、選擇題等試題的解答都要用到元素及化合物知識。通過抓元素及化合物的物質分類、反應原理、物質特征3條主線，可以落實本知識點的高考復習。高考中要求掌握Na、Mg、Al、Fe、Cu、Cl、Si、S、N、C、O、H等元素及其化合物的性質，根據分類原理，可分為單質、化合物，非金屬單質、金屬單質，氧化物、酸、堿、鹽、氫化物，兩性氧化物，兩性氫氧化物，等等。通過分類把相似的物質歸類，同類物質具有相似的性質，由此推彼，舉一反三，提高復習效率。通過復分解反應和氧化還原反應原理實現元素及化合物的復習，要掌握常見物質的溶解性、常見的強電解質及弱電解質、幾種弱酸的相對強弱、常見的揮發性及非揮發性物質、常見元素化合價、常見氧化劑及還原產物、常見還原劑及氧化產物、既有氧化性又有還原性的物質、氧化還原反應的配平技巧。通過記憶物質特征實現復習元素及化合物，熟記特殊物質顏色、空間結構、密度等。
1.3化學反應原理
2010~2014年高考化學對化學反應原理的考核內容，見表3。
2010年第28題，試題情景用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗呈現，寫硫酸銅溶液與鋅反應的化學方程式；分析硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因；通過實驗尋找與硫酸銅溶液起相似作用的物質；加快實驗中氣體產生的速率其他措施；實驗探究。
2011年第27題，根據H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱，求分解10 mol水消耗的能量；甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式；利用圖像回答化學平衡問題；考查化學平衡，轉化率，起始時與平衡時氣體壓強之比；甲醇燃料電池負極、正極的反應式書寫；計算能量轉換效率。
2012年第27題，以光氣（COCl2）、甲烷等為知識載體，寫實驗室制備氯氣的化學方程式；根據CH4、H2、和CO的燃燒熱，計算生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量；寫實驗室用氯仿（CHCl3）與雙氧水反應制備光氣的化學方程式；利用平衡圖像，計算反應速率、平衡常數、判斷反應溫度大小、計算達到平衡時c(COCl2)、比較反應速率大小、影響速率的因素。
2013年Ⅰ卷第28題，以新能源二甲醚（CH3OCH3）等為知識背景，給出相關物質燃燒熱化學方程式，寫制備Al2O3化學方程式；分析影響CO轉化率的因素；寫H2和CO制二甲醚的熱化學方程式；分析增加壓強對制二甲醚的影響；分析CO轉化率隨溫度升高而降低的原因；寫二甲醚燃料電池的負極反應；計算產生的電量。
2013年Ⅱ卷第28題，題設情景A(g)B(g)+C(g)，ΔH=85 kJ·mol-1,結合表格數據，回答提高A的轉化率應采取的措施；推導A的轉化率α(A)的表達式；計算平衡時A的轉化率；計算平衡常數K；推導反應體系中總物質的量n和反應物A的物質的量n（A）表達式；計算第4 h時A的濃度；推導反應中c（A）變化與時間間隔（Δt）的規律。
2014年Ⅰ卷第28題，由乙烯和水合成乙醇為背景，給出相關物質燃燒熱化學方程式，寫合成乙醇熱化學反應方程式，合成方法優劣評價；圖像分析，計算平衡常數，比較壓強大小，平衡正向移動提高乙醇產率方式等。
2014年Ⅱ卷第26題，題設情景化學平衡N2O4(g) 2NO2(g)，結合平衡圖像，判斷反應吸熱還是放熱，計算N2O4的反應速率，計算平衡常數；根據圖像及N2O4速率變化，推斷外界溫度變化關系，計算新平衡時的平衡常數；改變容器體積，判斷化學平衡移動方向，并說明理由。
本部分考點主要考查學生對化學平衡圖像的讀圖識圖能力，熱化學方程式書寫，蓋斯定律應用，焓變值計算，化學反應速率計算，計算平衡常數，溶度積常數應用，電化學原理，電池電極反應式書寫，化學平衡時組分濃度計算，影響反應速率因素，影響化學平衡因素。
化學反應原理在高考備考復習中，應抓好熱化學反應方程式、電池反應方程式、電解反應方程式的書寫練習；重視電池、電解原理的應用；掌握溶度積常數、化學平衡常數的內涵；反應速率、焓變、轉化率、平衡組分含量的計算；注意蓋斯定律的應用問題；影響速率及平衡的因素。
2選考題
選考模塊由《化學與技術》、《物質結構與性質》、《有機化學基礎》三部分組成，每個模塊一個考題，由考生任意選一題作答。這里僅分析《有機化學基礎》模塊試題。
2010年，PC可降解聚碳酸酯類高分子材料合成，考查有機物之間的相互轉化關系、有機合成、同分異構體的書寫。具體要求寫出有機物A的名稱，寫出B的結構簡式，有機反應方程式，限定有機結構的同分異構體結構簡式。
2011年，以甲苯為原料合成香豆素，根據合成路線流程圖，要求用香豆素結構簡式寫出分子式甲苯與氯氣（FeCl3）反應生成A，A（C7H7Cl）的名稱，A水解生成B（C7H8O），寫出B在光照條件下與氯氣反應生成C（C7H6OCl2）的反應方程式，推斷B的同分異構體數目，寫D（C7H6O2）的同分異構體結構簡式。
2012年，用甲苯合成對羥基苯甲酸丁酯，要求寫出A（C7H8）的名稱；分析甲苯與氯氣反應生成B（C7H7Cl），寫出B與氯氣光照下生成C（C7H5Cl3）反應方程式，判斷反應類型； C水解得到D（C7H5OCl），寫D的結構簡式。
2013年Ⅰ卷，合成酮類化合物G流程，利用相對分子質量、燃燒量、產物水的量確定芳香烴A的分子式及命名，A為苯乙烯；苯乙烯與水反應生成醇B，要求寫出醇B物質催化氧化生成C的化學反應式；D（C7H6O2）能發生銀鏡反應，能和Na2CO3反應，要求寫出D與氫氧化鈉反應生成產物E的結構式，判斷反應類型；推導F（C9H10O2）同分異構體數目，寫出符合條件的F（C9H10O2）同分異構體。
2013年Ⅱ卷，由A（C7H7Cl）及F（C7H8O）制備I（C11H12O3），結合其他條件命名A；寫出2-甲基丙醛的結構簡式；寫出對甲基苯酚與氯氣在光照條件下的化學反應方程式，判斷該反應類型；寫出I的結構簡式；推斷相對分子質量比I小14的物質J的同分異構數目。
2014年Ⅰ卷，合成席夫堿類化合物G流程，利用流程圖、合成路線反應條件、題目另外5點信息，寫A（C6H13Cl）在NaOH乙醇條件下B的化學反應方程式，判斷反應類型。寫出D的名稱，結合信息③“D為單取代芳烴，相對分子質量為106”，推知D是乙苯；寫D在濃硫酸和濃硝酸及加熱條件下發生的化學反應的方程式；根據④“F苯環上有兩種化學環境的氫”及F分子式，D與濃硝酸發生反應時對位取代，寫C與F反應產物，G的結構簡式。
2014年Ⅱ卷，立方烷及合成路線為背景，推結構簡式，判斷反應類型，寫化學反應方程式，選擇化學試劑，判斷立方烷同分異構體，判斷立方烷氫種類，推六硝基立方烷同分異構體數目。
有機化學基礎模塊試題分值都是15分，題號均是38，試題設置都是合成流程圖，試題中的有機物質基本上有苯環結構，考查有機結構與性質，推斷同分異構體數目，寫同分異構體結構式，寫反應方程式。
復習中要構建好有機物知識網絡體系，理清烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯之間相互轉化關系，一定要注意它們之間相互轉化時的反應條件；加強同分異構體的推斷書寫練習，掌握同分異構體的推導方式；注意苯環上有側鏈烴基時，條件不同鹵素單質與其發生取代位置不同；注意苯環上連接有酚羥基、醇羥基、羧基時，與Na、NaOH、NaHCO3、Br2等反應的量關系。5年來高考有機試題，試題間的相似度很高，認真分析歷年高考題，改編好高考試題，做好高考試題變式訓練練習。
3結束語
【關鍵詞】 初中化學；四大難點；突破方法
【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2013）20-0-01
教學大綱中是這樣定義重點的，在知識體系中，知識網中多次交錯的知識。對于難點的定義，在老師教授或者學生學習的過程中感到困難的地方。實踐證明，老師在將重點完全交給學生的同時，學生對難點也有所突破。這就證明了重點和難點是有關聯的，兩者相輔相成。以下主要具體介紹四大難點的具體內容以及解決方法。
一、化學用語
化學用語的范疇很廣，它包括化學元素、元素化學式、物質反應后的化學方程式等。化學用語之所以會成為難點，并不是因為化學用語的概念難以理解，而是在解決化學問題時始終圍繞著化學用語，它的出現頻率極高，學生一旦對某個化學用語疏于記憶，解題過程就會變得復雜。因此，學生必須加強對化學用語的記憶。
（一）擴展知識密度
課本中將化學用語僅僅安排在兩個章節內，要同學們在短短兩個章節的時間內記住眾多的化學用語是非常難的。但是這些基本知識如果不記住，之后的化學課程的學習會更加困難，同時也會降低學生學習的積極性。研究人員經過長時間研究得出，擴展知識密度能夠有效加強學生對化學用語的記憶。也就是說，在化學課程學習初期，老師就應該逐步滲透化學用語的知識。學生在學習過程中將知識慢慢累積，經過不斷的記憶，化學用語在心理就會根深蒂固。這樣的做法能夠將化學用語由難變易。
（二）制作卡片記憶
盡管老師可以在化學課程前期適當滲透有關化學用語的知識，但是經過一段時間的學習，需要用到的化學用語越來越多，他們出現的頻率越來越高，這對學生的記憶和靈活運用能力也有很高的要求。因此，在經過一段時間的學習后，老師應提倡學生自主制作化學元素卡片，卡片一面寫元素或物質名稱，另一面寫對應的化學方程式，這樣學生無論在什么時候都可以進行化學元素的記憶，并且能夠正確書寫化學式。
實踐證明，百分之八十的學生在利用了這個方法之后準確記憶了化學用語并且能夠熟練運用。在之后的學習中，化學用語這個難題就被解決，在學習新知識時會更輕松，學生的積極性和自信心也相對提高。
二、物質相關知識
物質相關的意思是指物質的結構、組成物質的原子分子、和共價化合物等等建立在化學元素基礎上的知識。這些內容會成為難點，并不是因為內容本身難而是內容量之大在對學生的記憶力是個極大的考驗。初中的學生剛剛接觸化學這門課程，遇到如此大量的化學物質相關知識時，短時間內無法克服記憶問題。老師為幫助學生更快的記憶物質相關知識，就要教會學生使用聯想法記憶化學知識。
例如，學生在學習過程中不理解兩種相同質量的液體混合后得到的總質量小于兩者之和。這個現象的根本原因是分子間存在間隙，但是分子是微觀的，學生不能有直觀感受，因此在理解上非常費力。此時老師就要舉例，兩個同樣大小的碗分別裝滿了黃豆和芝麻，將兩者混合倒入更大的容器后會發現其體積小于兩個碗之和，原因是黃豆之間有間隙，芝麻和黃豆就能起到間隙互補的作用。此時學生在大腦里就形成了宏觀感受，老師再講分子之間存在間隙的知識時，學生領悟起來會更快。
研究證明，通過比喻的方法進行物質相關知識的講授能夠更快的達到教學效果。將這部分知識學好，會為之后化學課程的學習帶來方便，而且由于比喻的形象生動，學生一旦記住就不會忘記。
三、方程式
方程式包括化學方程式和電離方程式兩種，這兩種方程式都遵守守恒定律，但在書寫上還存在一定差異。
（一）化學方程式
化學方程式是將化學用語和物質相關知識進行綜合運用，這對剛剛學習化學的學生們確實帶來了問題，尤其是在書寫化學方程式中學生考慮不到多方面的因素，如下標、反應條件、氣體或沉淀物符號等。此時，老師為了幫助學生能夠更正確的書寫化學方程式，可將書寫要點編成順口溜，如左邊反應物，右邊生成物。中間用等號，記住有條件。把系數配平，完成化學式。如有沉淀氣，箭頭來標明。
諸如此類的順口溜既好記，學生在書寫化學式的過程中友又可以根據順口溜內容檢查自己是否遺漏了相關內容。這樣的學習方法能夠將知識組合成系統，方便以后的運用。
（二）電離方程式
電離方程式是對離子符號的綜合運用，較于化學方程式稍難。學生不僅僅要保證方程式基本條件完整，還要記住每個物質中構成元素的離子價，離子價有正負和陰陽之分，學生要正確的寫出電離方程式會更加困難。
想要正確的寫出電離方程式要綜合化學用語和化學方程式的方法，在學習初期就記錄相關的離子價，再用化學方式是同樣的順口溜檢驗電離方程式的書寫是否正確。
四、計算溶質質量分數
遇到計算溶質質量分數的題目，首先要正確書寫出現的化學方程式，得到溶質質量。再根據守恒定律算出溶液質量，最后溶液中溶質質量等于溶質質量分數得出最后的結果。除此之外，我國近年來也有部分地方使用圖像和方程式結合的方式計算溶質質量分數，圖像能夠更直觀的展現化學問題中的重點。
五、結束語
通過對以上四大難點的突破方法實施，明顯提高了學生對化學學習的興趣。在解決問題的速度和正確率方面也有較大進步，學生的化學成績普遍提高。因此，教育工作者應繼續保持這樣的教授方法，讓學生在學習過程中感受到樂趣，并在不斷探索中得出其他能夠提高學生學習效率的方法，為培養祖國棟梁貢獻出力量。
參考文獻
[1]林清懷.巧用分子模型突破教學難點——化學式計算的教學思考與實踐[J].新課程（教師版），2011（3）.
[2]于得娟.淺談初中化學情感態度與價值觀的教學[J].新課程研究（基礎教育），2011（3）.
離子反應方程式是基本而且非常重要的化學用語，在江蘇和全國其他地區的高考化學試卷中，離子反應方程式都是必考考點.其中，由于反應物量的不同而引起的離子反應不同的離子反應方程式的考查是個難點.在我們高中階段出現的與量有關的離子反應主要有以下幾種情況.
一、部分復分解反應
1.反應的生成物與反應物可進一步反應
這類離子反應需要我們能夠正確判斷出生成物的形式，只有正確判斷出生成物的形式，才能正確書寫出離子反應方程式.
例1 CO2通入NaOH溶液中
分析：開始時，只有相對少量的CO2通入NaOH溶液中，NaOH過量，此時生成的是正鹽Na2CO3，不可能生成酸式鹽NaHCO3，當過量CO2通入NaOH溶液中，Na2CO3與CO2繼續反應，生成了NaHCO3.所以相關離子反應方程式為：CO2+ 2OH-（足量）=CO2-3 +H2O；CO2（足量）+ OH-=HCO-3.
2.試劑滴加順序不同，離子反應不同
這類離子反應主要是由試劑滴加的順序不同，導致反應物量的不同來決定反應如何進行，一般判斷離子反應的產物由兩種反應物中處于少量或者適量的物質來確定.
例2 AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加
①AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中
分析：將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，此時加入的AlCl3溶液為少量，而NaOH溶液足量，所以Al3+將消耗更多的OH-，轉化為AlO-2，則該反應的離子反應方程式為：Al3++4OH-（足量）=AlO-2+ 2H2O.
②NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中
分析：將NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，此時加入的NaOH溶液為少量，而AlCl3溶液足量，所以Al3+將消耗較少的OH-，轉化為Al(OH)3，則該反應的離子反應方程式為：Al3+（足量）+3OH-=Al(OH)3.
3.酸式鹽與堿的反應
這類離子反應如何進行，還是主要由兩種反應物的量來決定，書寫該反應離子反應方程式時應先確定哪種物質少量，少量物質多個離子參加反應，離子的化學計量數之比符合其組成比.然后由少量的物質離子的化學計量數來確定過量物質參加反應離子的化學計量數，最后由參加反應各離子的化學計量數確定出生成物及其化學計量數.
例3 NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液的反應
①NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2溶液的反應
分析：由題意知，少量Ca(OH)2完全反應，Ca2+和OH-的化學計量數之比符合其組成比，為1∶2，由OH-的化學計量數可以確定出HCO-3的化學計量數，它們的化學計量數之比為1∶1，所以，各反應物離子及其化學計量數為Ca2++2OH-+2HCO-3，最后確定產物及其化學計量數，則該反應離子反應方程式為：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3+ CO2-3+2H2O.
②NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液的反應
分析：由題意知，少量HCO-3完全反應，所需OH-的化學計量數與HCO-3的化學計量數相同，由于過量，故生成的CO2-3完全轉化為CaCO3沉淀.所以Ca2+的化學計量數由OH-與HCO-3反應生成CO2-3
的量確定，則該反應的離子反應方程式為：HCO-3+OH-+ Ca2+=CaCO3+ H2O.
例4 NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
分析：由題意知，反應至中性時，H+和OH-需恰好完全反應，則NaHSO4和Ba (OH)2的物質的量之比為2∶1，此時SO2-4過量，Ba(OH)2屬于少量，所以，參加反應的Ba2+和OH-完全反應，Ba2+和OH-的化學計量數之比符合其組成比1∶2，過量物質的SO
2-4和H+化學計量數由Ba2+和OH-的化學計量數決定.則該離子反應方程式為：Ba2++2OH-+SO2-4+2H+=BaSO4+2H2O.
②在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液至SO2-4完全沉淀，此時總反應的離子反應方程式？
分析：由題意知，繼續滴加Ba(OH)2至SO2-4完全沉淀時，加入的總的Ba2+和SO2-4恰好反應，Ba2+和SO2-4的化學計量數之比為1∶1，由此可知NaHSO4和Ba(OH)2的物質的量之比為1∶1，此時OH-過量，NaHSO4屬于少量，參加離子反應的H+與SO2-4的化學計量數之比符合其組成比1∶1，所需Ba2+與OH-的化學計量數由SO2-4與H+的化學計量數決定，則離子反應方程式為：
SO2-4+H++ Ba2++OH-=BaSO4+H2O.
4.復鹽的有關反應
由于復鹽成分相對復雜一些，復鹽溶液中所含有的離子也相對較多，討論起來有時難度較大，但再復雜的溶液，我們還是只要找出實際參加反應的微粒及反應物中處于少量或者適量的物質，基本就可以判斷出離子反應如何進行.
例5 明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合
①明礬溶液與足量Ba(OH)2溶液反應
分析：由于該過程中參加反應的KAl(SO4)2是少量，故參加反應的Al3+和SO2-4的化學計量數之比符合其分子組成比為1∶2，由1 mol Al3+轉化為AlO-2需4 mol OH-，2 mol SO2-4完全轉化為BaSO4沉淀，需2 mol Ba2+，所以該離子反應方程式為：Al3++2SO2-4+4OH-+2Ba2+=AlO-2+2BaSO4+2H2O.
②明礬溶液與少量Ba(OH)2溶液反應
分析：由于Ba(OH)2少量，故Ba2+和OH-的化學計量數之比為1∶2,1 mol Ba2+完全轉化為BaSO4需1 mol SO2-4,2 mol OH-轉化為Al(OH)3需2 3 mol Al3+，由此得：
Ba2++2OH-+SO2-4+ 2 3Al3+=BaSO4+2 3Al(OH)3，化為整數得該反應的離子反應方程式為：
3Ba2++6OH-+3SO2-4+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)3.
二、部分氧化還原反應
這類離子反應一般涉及到多種具有還原性的微粒與同一種具有氧化性的微粒之間發生氧化還原反應，或者是多種具有氧化性的微粒與同一種具有還原性的微粒之間發生氧化還原反應，不同情況下反應到底如何進行，由不同微粒的還原性強弱或者氧化性強弱以及反應物量的多少來決定，我們知道，同一種氧化劑首先與還原性強的微粒反應，之后才和還原性弱的微粒反應，反之同種還原劑與不同氧化劑反應也是如此.這就要求我們要能夠準確判斷出不同微粒的氧化性或還原性強弱，只有這樣才能準確書寫或判斷出離子反應方程式.
例6 Cl2通入到FeBr2溶液中
①少量的Cl2通入到足量的FeBr2溶液中
分析：由于FeBr2溶液中的Fe2+和Br-都能夠被Cl2氧化，當Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2首先和還原性強的離子反應，由于Fe2+比Br-的還原性強，所以當少量Cl2通入FeBr2溶液中時，Cl2只和Fe2+發生氧化還原反應，則該離子反應方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+.
②足量的Cl2通入到FeBr2溶液中
分析：由于Cl2是足量的，則FeBr2溶液中兩種還原性離子Fe2+和Br-均可被Cl2氧化，且少量的FeBr2完全反應，由此可知參加反應的Fe2+和Br-的化學計量數之比符合其組成比
1∶2，所需Cl2的化學計量數由Fe2+和Br-的量來確定，此時離子反應方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-.
③1 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2溶液中
題組一 熱化學方程式的正誤判斷型
1.下列熱化學方程式書寫正確的是)。
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2g)+O2g)===H2Ol) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2g)+O2g)===2H2Ol) ΔH=-571.6 kJ
D.Cs)+O2g)===CO2g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
解析 選項A中的熱化學方程式未注明物質的狀態;選項C中ΔH的單位錯誤;選項D是放熱反應，ΔH應小于0。
答案 B
2.2014·潮州檢測)化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是)。
A.N2g)+3H2g)??2NH3l) ΔH=2a-b-c)kJ·mol-1
B.N2g)+3H2g)??2NH3g) ΔH=2b-a)kJ·mol-1
C.N2g)+H2g)??NH3l) ΔH=b+c-a)kJ·mol-1
D.N2g)+H2g)??NH3g) ΔH=a+b)kJ·mol-1
解析 通過圖分析可知，由mol N2g)+mol H2g)到生成到1 mol NH3l)的三階段為：吸收能量a kJ;放出能量b kJ;放出能量c kJ，故可得熱化學方程式：
N2g)+H2g)??NH3l)
ΔH=a-b-c)kJ·mol-1，擴大化學計量數后得到A。
答案 A
3.2014·寶雞二檢)燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量。下列說法正確的是)。
A.通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2g)+O2g)===2H2Ol) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B.已知：H2g)+F2g)===2HFg) ΔH=-270 kJ·mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2g)+3H2g)2NH3g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D.已知：Cs，石墨)+O2g)===CO2g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 Cs，金剛石)+O2g)===CO2g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1，則Cs，金剛石)===Cs，石墨) ΔH=-1.5 kJ·mol-1
解析 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式中H2g)的化學計量數應為1，A錯;氣體變為液體時要放出能量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量大于270 kJ，B錯;此反應為可逆反應，故投入0.5 mol的氮氣和1.5 mol氫氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5 mol，因此1 mol N2完全反應放出的熱量應大于38.6 kJ，則熱化學方程式中ΔH應小于-38.6 kJ·mol-1，不是通常狀況時ΔH應標明確所處狀況，選項C不正確;D中由-可知正確。
答案 D
———————[方法技能]———————五個角度判斷熱化學方程式的正誤
題組二 信息型熱化學方程式的書寫
4.2014·揭陽質檢)1)25 、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水，放出22.68 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為____________________________________________________。
2)0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃燒，生成固態B2O3和液態水，放出649.5 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為____________________________________________________。
3)肼N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。
0.25 mol N2H4g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為_________________________________。
解析 3)先寫出肼燃燒的化學方程式：N2H4+O2===N2+2H2O，據0.25 mol N2H4g)完全燃燒生成N2和H2Og)，放出熱量133.5 kJ，可知1 mol N2H4完全燃燒放出的熱量為534 kJ。
答案 1)CH3OHl)+O2g)===CO2g)+2H2Ol)ΔH=-725.76 kJ·mol-1
2)B2H6g)+3O2g)===B2O3s)+3H2Ol)
ΔH=-2 165 kJ·mol-1
3)N2H4g)+O2g)===N2g)+2H2Og)
ΔH=-534 kJ·mol-1
5.2014·濟南模擬)1)如圖是1 mol NO2g)和1 mol COg)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1________填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。
請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
____________________________________________________。
2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
CH3OHg)+H2Og)===CO2g)+3H2g)
ΔH=+49.0 kJ·mol-1
CH3OHg)+1/2O2g)===CO2g)+2H2g)
ΔH=-192.9 kJ·mol-1。
又知H2Og)===H2Ol) ΔH=-44 kJ·mol-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為
____________________________________________________。
