發布時間：2023-06-22 09:32:01
序言：寫作是分享個人見解和探索未知領域的橋梁，我們為您精選了8篇的高考化學有機化學樣本，期待這些樣本能夠為您提供豐富的參考和啟發，請盡情閱讀。
例1 （全國理綜課標卷）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（ ）
解析：由題意可知，題給有機物屬飽和一元脂肪醇，C5H12O對應的烷烴為C5H12，而C5H12有三種同分異構體：①CH3CH2CH2CH2CH3、②（CH3）2CHCH2CH3、③（CH3）4C；①、②和③分子中分別有3種、4種和1種等效氫原子，則其對應的飽和一元脂肪醇（可看作是烷烴分子中的一個氫原子被—OH取代的產物）分別有3種、4種和1種.故答案為（D）.
點評：此題考查了飽和一元脂肪醇同分異構體數目的判斷.首先根據題給有機物的通式和性質，明確題目要求；然后抓住飽和一元脂肪醇可看作是烷烴分子中的一個氫原子被羥基取代的產物的本質（也可將C5H12O變形為C5H11—OH，而判斷C5H11—的異構體有8種），可快速求解.
例2 （海南化學卷）分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結構有（ ）
（A）2種 （B） 3種
（C）4種 （D）5種
解析：因單取代芳烴C10H14即為C6H5—C4H9，而丁基—C4H9有4種CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH（CH3）—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，則其可能的結構有4種.故答案為（C）.
點評：此題考查了單取代芳烴的同分異構體數目的判斷.首先將題給分子式變形為單取代芳烴的形式，然后根據取代基異構體的數目，可快速求解.
二、考查日常生活常用物質的化學成分
例3 （海南化學卷）下列說法正確的是（ ）
（A）食用白糖的主要成分是蔗糖
（B）小蘇打的主要成分是碳酸鈉
（C）煤氣的主要成分是丁烷
（D）植物油的主要成分是高級脂肪酸
解析：食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，煤氣的主要成分是
CO和H2，植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯.故答案為（A）.
點評：此題考查了日常生活常用物質的化學成分.熟記這些常識性知識是解題的關鍵.
三、考查化石燃料的有關知識
例4 （上海化學卷）下列關于化石燃料的加工說法正確的是（ ）
（A）石油裂化主要得到乙烯
（B）石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
（C）煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
（D）煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
解析：石油裂化的目的是獲得更多的液態輕質汽油，石油分餾屬于物理變化，煤制煤氣是化學變化，則（A）、（B）、（D）均不正確；而（C）正確.故答案為（C）.
點評：此題考查了化石燃料（石油和煤）綜合利用的有關知識.掌握其有關知識是解題的關鍵.
四、考查多官能團有機物的性質
例5 （江蘇化學卷）普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其
結構如圖1所示（未表示出其空間構型）.下列有關普伐他汀
的性質描述正確的是
（ ）
（A）能與FeCl3溶液發生顯色反應
（B）能使酸性KMnO4溶液褪色
（C）能發生加成、取代、消去反應
（D）1 mol該物質最多可與1 mol NaOH反應
解析：因該有機物分子中沒有酚的結構單元，其不能與FeCl3溶液發生顯色反應，則（A）不正確；因該有機物分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基（且醇羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子）、羧基和酯基，其能使酸性KMnO4溶液褪色、能發生加成、取代、消去反應，則（B）、（C）正確；因該有機物分子中有1個羧基和1個酯基，1 mol該物質可與2 mol NaOH反應，則（D）不正確.故答案為（B）、（C）.
點評：此題以普伐他汀為素材，考查了多官能團有機物的性質.抓住該有機物所含官能團與其結構特點，掌握官能團的性質是解題的關鍵.
例6 （全國理綜大綱卷）橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式：
下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（ ）
（A）既能發生取代反應，也能發生加成反應
（B）在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
（C） 1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣（標準狀況）
（D） 1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240 g溴
解析：因橙花醇分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，其能發生取代反應和加成反應，則（A）正確；因橙花醇分子中羥基的鄰位碳原子上有氫原子，其在濃硫酸催化下加熱脫水發生消去反應，能生成2種四烯烴，則（B）正確；因橙花醇的分子式為C15H26O，1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗21 mol氧氣（其在標準狀況的體積為470.4 L），則（C）正確；1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗3 mol溴（其質量為480 g），則（D）錯誤.故答案為（D）.
點評：此題以橙花醇為素材，考查了多官能團有機物的性質.抓住該有機物所含官能團與其結構特點，掌握官能團的性質（尤其是消去反應的本質）是解題的關鍵.
五、考查有機物分子式的推斷
例7 （全國理綜課標卷）分析表1中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為（ ）
解析：由題給表格信息可知，可把其分為4循環，從第2循環開始，每一項與前一循環的對應項均增加1個“CH2”原子團；因26=4×6+2，則第24項為C2H4O2+5（CH2）=C7H14O2，第25項為C2H4+6（CH2）=C8H16，第26項為C2H6+6（CH2）=C8H18.故答案為（C）.
點評：此題以表格信息為素材，考查了有機物分子式的推斷，考查了對表格信息的分析處理能力.通過對題給表格信息的認真分析、挖掘出隱含的排布規律是解題的關鍵.
六、考查核磁共振氫譜的應用
例8 （海南化學卷）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰.且其峰面積之比為3∶[KG-*2/3]1的有（ ）
（A）乙酸異丙酯 （B）乙酸叔丁酯
（C）對二甲苯 （D）均三甲苯
解析 乙酸異丙酯[CH3COOCH（CH3）2]分子中有三種氫原子，其個數比6∶[KG-*2/3]3∶[KG-*2/3]1；乙酸叔丁酯[CH3COOC（CH3）3]分子中有兩種氫原子，其個數比為9∶[KG-*2/3]3=3∶[KG-*2/3]1；對二甲苯
點評：此題考查了核磁共振氫譜的應用.能夠書寫有關物質的結構簡式，掌握核磁共振氫譜的意義和等效氫原子的判斷方法（同一碳原子上的氫原子是等效氫原子；同一碳原子上所連甲基上的氫原子是等效氫原子；處于對稱位置上的氫原子是等效氫原子）是解題的關鍵.
七、考查有機物的除雜
例9 （上海化學卷）下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是（ ）
（A）苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾
（B）乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
（C）乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
（D）乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
解析：苯能夠萃取溴水中的溴，且苯酚與溴水反應生成的三溴苯酚仍溶于苯中，無法通過過濾除去雜質，則（A）錯誤；乙醇與水互溶，（B）操作溶液不分層，無法通過分液達到分離、提純目的，則（B）錯誤；乙醛與水互溶，（C）操作溶液不分層，無法通過分液達到分離、提純目的，則（C）錯誤；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸與Na2CO3反應生成乙酸鈉而進入水相從而與乙酸乙酯分離，（D）正確.故答案為（D）.
點評：此題考查了有機物的除雜方法，考查了有關有機物的性質與基本實驗操作能力.
掌握有關物質的性質、物質的除雜方法與原則（①“不增”：不能增加新的雜質；②“不減”：不能使被提純的物質減少；③“易分”：操作簡單，容易分離；④“最好”：最好使雜質轉化為被提純的物質）是解題的關鍵.
八、考查有機物的結構與性質
例9 （北京理綜卷）下列說法正確的是（ ）
（A）天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點
（B）麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
（C）若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物不一致
（D）乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
解析：天然植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬混合物，沒有恒定的熔點、沸點，則（A）不正確；盡管蔗糖的水解產物中含有葡萄糖，但蔗糖分子中沒有醛基，蔗糖沒有還原性，蔗糖為非還原型二糖，則（B）不正確；兩種互為同分異構體的二肽，其水解產物相同，則（C）不正確；乙醛可合成聚乙醛，氯乙烯可合成聚氯乙烯，乙二醇與乙二酸可以縮聚成聚合物，則（D）正確.故答案為（D）.
點評：此題考查了有關有機物的結構特點與性質.掌握其結構特點與性質是解題的關鍵.應當注意的是油脂屬于混合物、蔗糖屬于非還原型二糖、互為同分異構體的二肽的水解產物相同、乙醛也可作為合成聚合物的單體.
例10 （山東理綜卷）下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（ ）
（A）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
（B）甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
（C）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體
（D）乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同
解析：分子中含有碳碳雙鍵的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，則（A）不正確；甲烷和Cl2的反應屬于取代反應，乙烯和Br2的反應屬于加成反應，則（B）不正確；葡萄糖與果糖的分子式相同（C6H12O6），而結構式不同[葡萄糖與果糖的結構式分別為CH2OH（CHOH）4
CHO和CH2OH（CHOH）3COCH2OH]，二者互為同分異構體，則（C）正確；盡管乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，但乙醇分子中的官能團為羥基，乙酸分子中的官能團為羧基，則（D）不正確.故答案為（C）.
點評：此題考查了有關有機物的結構特點與性質及有關反應類型的判斷.掌握其結構特點與性質及有關反應類型的概念是解題的關鍵.
九、考查有機物的命名、性質、同系物的概念及分子式正誤的判斷
例11 （浙江理綜卷）下列說法正確的是（ ）
（A）按系統命名法，化合物
CH3CH2CHCH2CH2CH（CH3）2[ZJ5，S]CH（CH3）2
的名稱為2，6–二甲基–5–乙基庚烷
（B）丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
（C）化合物[XC
.tif>，JZ]是苯的同系物
（D）三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
解析： 對于（A），該化合物的名稱應為2，6–二甲基–3–乙基庚烷；對于（B），最多可生成4種二肽（其中，丙氨酸分子之間脫水生成1種二肽、苯丙氨酸分子之間脫水生成1種二肽、丙氨酸與苯丙氨酸兩分子之間脫水生成2種二肽）；對于（C），該化合物分子中含有多個苯環，不是苯的同系物；對于（D），三硝酸甘油酯的結構簡式為
CH2—CH—CH2[ZJ1，X；4，X；7，X]ONO2ONO2ONO2
，其分子式為C3H5N3O9，故答案為（D）.
點評：此題考查了烷烴的命名、氨基酸的性質、苯的同系物的概念及三硝酸甘油酯分子式正誤的判斷.掌握烷烴的系統命名法、氨基酸分子間脫水生成二肽的性質、苯的同系物的概念及三硝酸甘油酯的結構是解題的關鍵.
十、有機框圖推斷題
例12 （浙江理綜卷）化合物X是一種環境激素，存在如下轉化關系（如圖2所示）.
化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應，分子中含有兩個化學環境完全相同的甲基，其苯環上的一硝基取代物只有兩種.1H–NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環境相同.F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物.根據以上信息回答下列問題.
（1）下列敘述正確的是.
（A）化合物A分子中含有聯苯結構單元
（B）化合物A可以和NaHCO3溶液反應，放出CO2氣體
（C）X與NaOH溶液反應，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
（D）化合物D能與Br2發生加成反應
（2）化合物C的結構簡式是，AC的反應類型是.
（3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）.
a.屬于酯類 b.能發生銀鏡反應
（4）寫出BG反應的化學方程式.
（5）寫出EF反應的化學方程式.
解析： （1）因化合物A能與氯化鐵發生顯色反應，故應含有酚羥基，分子含有2個完全相同的甲基，其苯環上的一硝基化合物只有2種，則A的結構簡式為
，從而可知，（A）、（B）不正確；由題意可知B的結構
簡式為 CH3—C—C—OH[ZJ4，S；4，X；LX，6，S]CH3OHO ，1 mol X最多可與6 molNaOH反應，則（C）正確；而B在濃硫
酸的作用下發生消去反應生成D，D能與Br2發生加成反應，則（D）正確.
（2）因A與足量的濃溴水反應生成化合物C，則C的結構簡式為
（3）因D的分子式為C4H6O2，屬于酯類、且能發生銀鏡反應，則D為甲酸酯，其可能的結構簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、
（4）因環狀化合物G的分子式為C8H12O4，其分子中所有氫原子化學環境相同，則G
的結構簡式為 [XC
（5）由題意可知E的結構簡式為
，從而可寫出EF反應的化學方程式.
答案：（1）（C）（D）（2）
（4）
濃硫酸
一定條件
點評：以有機框圖推斷為素材，綜合考查有機物結構簡式的推斷、有機物的性質與反應類型的判斷、同分異構體結構簡式與化學方程式的書寫等有機化學的知識.根據題給信息，抓住突破口，掌握有關有機物的性質（尤其是官能團的性質）、同分異構體的寫法及化學方程式的寫法（注意不能漏寫副產物）是解題的關鍵.
十一、有機合成題
例13 （江蘇化學卷）化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖3.[FL）]
（1）化合物A的含氧官能團為和 （填官能團的名稱）.
（2）反應①⑤中屬于取代反應的是 （填序號）.
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式.
Ⅰ.分子含有兩個苯環；Ⅱ.分子有7個不同化學環境的氫；Ⅲ.不能與FeCl3溶液發生顯色反應，但水解產物之一能發生此反應.
（4）實現DE的轉化中，加入化合物X能發生銀鏡反應，X的結構簡式.
（5）已知：
是合成抗癌藥物美發倫的中間體，請寫出以
和[XC
.tif>，JZ]為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）.合成路線流程：
解析： （1）由A的結構簡式可知，化合物A的含氧官能團為羥基和醛基.
（2）由題給信息可知，反應①、③、⑤屬于取代反應，反應②、④屬于加成反應.
（3）因B的分子式為C14H12O2，則符合條件的B的同分異構體的結構簡式為
（4）因X能發生銀鏡反應，再由D和E的結構簡式可知，X的結構簡式為
（5）用正向思維法進行分析，可得其合成路線流程為：
故答案為：（1）羥基、醛基；（2）①③⑤；（3） 或
關鍵詞：高中數學 作業設計 有效
作業設計是教學的五個環節之一，是知識和能力的鞏固階段，眾所周知， 我們在教學的過程中經常會出現這樣的情況：學生在課堂上能夠聽懂教師所講的內容，師生之間有著很好的配合與互動，但是一旦走出課堂，學生就會發現原本以為已經熟練掌握的知識還是半懂不懂，做起練習來也非常的不順手這在教學中是經常出現的，尤其是在高中數學這種理解難度大，需要做大量練習的科目中，這樣的現象尤為明顯，這一現象說明了高中數學作業設計的重要性。
一、目前高中數學作業設計的一些問題
1.作業設計不完備
所謂作業設計不完備主要是指：教師在進行高中數學的作業設計時，只是依據教學的主體內容進行單一化的題目設計，并沒有形成一個豐富化的作業類型，這樣就會一定程度上影響學生思維的完備性。再者，就是在作業設計的過程中，不少教師沒有注意到作業的難度、梯度，而是將題目的難度停留在某一個層次上，或簡單，或過難，這樣就很難有效地檢測出教學的成效和學生的學習情況。
2.作業設計一刀切，學生解答不誠實
數學是高中階段一門較難掌握的科目，因此其作業也相對具有一定的難度，“一刀切 ”的做法，所有的學生不管接受能力如何，都要完成統一的作業，缺乏個性，難以適應各個層次的學生的不同需求。但如果所設計的作業難度過高， 且難度系數高的題目數量多，這就導致學生為了完成作業而無法獨立解答或者是抄襲他人的解答。
3.教師批改任務過重
傳統的數學作業采取全批全改的方式，教師批改作業的任務量很大，而且為了節省時間，教師一般采取 “對”、“錯”來批改作業，學生拿到發回來的作業后，并不知道自己具體錯在哪個地方，對于教師和學生雙方而言，數學作業的效果并沒有真正發揮出來。
二、作業有效性的內涵和作業優化設計的作用
1.“作業的有效性”這概念包括三重意蘊即有效果、有效率和有效益。有效的數學作業是指教師遵循認知活動的客觀規律，設計以盡可能少的時間、精力和物力投入，取得盡可能多的教學效果的一項主體實踐活動，從而實現特定的學習目標。
數學作業是課堂教學的延續和補充，是學生獨立完成學習任務的活動形式，是數學教學的重要環節。通過完成一定數量的數學作業，能使學生鞏固課堂上所學的知識，并將知識轉化為技能、技巧。作業可以培養學生分析問題解決問題的能力，掌握科學的數學學習方法，也利于教師了解教學情況，及時反思改進。隨著教育的發展，教育教學的主體已發生了明顯的改變，尤其是高效課堂的提出與探究，如何設置作業，如何做好課堂教學的有效延伸就顯得尤為重要。
2.作業是高中數學教學的重要組成部分，是課堂教學的延伸和繼續。學生通過作業的方式，將所學的知識用于實踐中，然后在實踐中鞏固知識、深化知識，從而形成知識技能。設計精巧的作業，可以讓學生溫習知識，還可以促進學生的思維、智力、興趣、意志等方面的發展，另一方面，優化高中數學作業設計還可以減輕教師負擔，為教師節約更多精力和時間放在研究教材和學生上，從而有效的提高教學質量，其重要性是不可言喻的。
三、高中數學作業有效性優化設計的一些思考
1.關注學生個體差異，合理設計作業，實現“人人能學習，個個都成功”
合理設計作業主要包含兩個方面的內容：第一，要在題量適當的基礎上注意題型的豐富化，通過這一方式可以有效地鍛煉學生不同的解題思維，從而借助作業真正地促進學生的發展和提升學生的認識。
第二，在作業設計中教師還要注意作業的難度、梯度變化，即作業設計要包含基礎性的題目、發展性的題目以及綜合性的題目。
2.鼓勵學生獨立完成作業
作業是為了促進學生的發展，也是為了更好地完善教學的實施繼而更好地為學生服務。所以追根到底，在高中數學的教學過程中添加作業一環就是為了更好地促進學生的發展，但是在當前的作業教學中存在學生無法獨立完成作業，甚至存在不誠信的現象。因此，教師在布置作業的同時還應當注意鼓勵學生，引導學生獨立完成作業，這樣才可以更好地起到作業的作用。
3.設置開放型作業，培養學生的創新能力
設計開放性作業，有利于開拓學生的思維。作業設計中，我們應該以讓學生學會多角度思考問題、分析問題為目的，以訓練學生的發散思維為中心，引導學生會思考，善思考，巧思考，強化學生的創新意識，使學生學會創新。如，可設計一題多解、一題多變的題目。
4.作業布置力求精練化
作業設計必須要達到“少而精”，這樣既能加深學生對知識的鞏固，又能減輕教師的負擔。首先需要注意數學作業的“質”，堅持由易到難、漸進的原則，結合課堂教學的內容，篩選出有比較典型性、代表性和全面性且適合不同學生實際能力的題目，以充分發揮數學作業應有的效能;其次，教師應該科學有效地控制數學作業的量，根據我們多年的高中數學教學經驗，對于高一、高二的學生，每節課后可布置40 分鐘的作業即可。
5.通過作業增進師生、生生之間的交流
發揮作業設計的激勵作用高中數學作業設計不僅包括作業布置，同時還包括作業的批改與講評，作業的批改是教師非常重要的教學任務，在作業批改的過程中， 教師能夠通過學生的作業情況了解學生學習的薄弱環節，并采取有針對性的教學而學生則可以在作業批改的過程中得到教師的指導與點評，所以說我們要改變傳統的“對”、“錯”的作業評語形式，在學生的作業中多寫一些鼓勵性的語言，從而拉近與學生的情感距離，并激勵學生改變以往的不足，聽從教師的指導，獲得不斷的進步;同時教師不斷增強高中數學作業設計的科學性和靈活性，并通過作業設計和批改增進師生、生生之間的交流，從而不斷提高高中數學作業設計的有效性，進而提高高中數學的教學水平。
四、反思
關鍵詞： 有機化學 高考題 教學方法 學習方法
有機化學作為化學的一個重要分支學科，是高考的必考內容，有機試題在每年的高考試題中約占25%～30%，而且題量逐年增加，試題的難度逐漸加大，題型更靈活，更重視考查學生的知識綜合運用能力、演繹推理及知識遷移能力。所以，教師不能再僅限于教授學生的書本知識，而是要教會學生運用知識的能力，以及用已學知識解決未學過而又跟書本知識相近的問題，即培養學生的知識遷移能力。
一、學生學習有機化學的現狀。
通過對學生高考題丟分題型及平時檢測的調查發現，學生在學習有機化學部分普遍存在如下問題：
（1）由化學式書寫同分異構體的能力較差；
（2）對各類主要官能團的結構特征、主要性質和反應掌握不牢；
（3）書寫方程式能力及文字表達能力較差；
（4）知識網絡化程度差，不能進行有序記憶和提取應用；
（5）知識遷移能力差、自學能力較弱；
（6）依賴性強、自我總結歸納能力差。
前三個是大多數學生存在的問題，因為一張試卷難題畢竟不多，而且大多數學生對于難題目的得分率是相當的，所以一張試卷真正拉開分數的往往在細節處。細節要求學生牢固地掌握基礎知識，每一個知識點都要非常熟練，提到某一個知識，腦子里就要呈現出所有相關的內容及以往所遇到的題型、考法。只有這樣，才會注意到每一個細節，下筆才會更有自信，知道易錯點在哪里，從而避免出錯，保證答題的正確率。
二、牢固掌握基礎知識，注重知識的內在規律，使所學知識系統化、網絡化。
1.掌握好基本的知識點。
學習某一種物質，大都是從它的物理性質學起：物質的狀態、顏色、氣味、熔沸點、溶解性等。如苯酚：白色晶體，有特殊氣味，有毒，熔點為40.6℃，沸點181.9℃，室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
對于每一種物質，都應如此記憶，同時還要將不同的物質進行對比記憶，這樣記憶更深刻，從這樣的記憶方法中也可對考試的考點探知一二。如：
（2013全國統一，13）下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）
解析：選D。A項考查的是乙醇的溶解性，乙醇可以與水以任意比例互溶，故不符合萃取劑選擇的原則，故錯。B項中的乙酸乙酯和乙酸同為有機物，由相似相容原理可知，兩種物質互溶，故不會分層，故錯。C項考查的是初中的知識，溶解度受溫度的影響溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響很小，故錯。
2.由物質的結構認識其性質。
（1）有機化合物種類繁多，其中一個因素就是存在同分異構現象。在教學初期，要采取直觀教學的方法，給學生展示一些物質的球棍模型和比例模型，利用球棍模型搭建分子結構模型、運用多媒體技術展示有機分子結構圖等，讓他們對有機化合物有一個直觀的認識，達到訓練空間思維能力的目的，使每一位學生腦海中都形成有機化合物的空間構型。如：（2013全國統一，12）分子式為的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（？搖 ？搖）
A.15種？搖？搖B.28種？搖？搖C.32種？搖？搖D.40種
解析：1個碳原子的酸（1種）+4個碳原子的醇（4種），2個碳原子的酸（1種）+3個碳原子的醇（2種），3個碳原子的酸（1種）+2個碳原子的醇（1種），4個碳原子的酸（2種）+1個碳原子的醇（1種），共計5種酸和8種醇，5×8=40種。選D項。
初看到此題，選項的數值都很大，大多數學生會很茫然，心里慌亂反而將問題復雜化。首先，要清楚酯是由酸和醇脫水形成；再看題中所給的酯是5個碳原子，說明一部分來自酸，另一部分來自醇；最后判斷可能的酸和醇的種類，從而得出答案。在判斷酸和醇的種類過程中，用到了同分異構體的寫法：先寫碳鏈異構，再寫官能團異構。
這道題中，還用到了數學中組合的知識，這要求教師在教學過程中要啟發學生發散思維，不能鉆到題目中，站在一定的高度看它會豁然開朗，一切解決問題方法都可用，即美國心理學家、哈佛大學教授霍華德·加德納博士提出的多元智能理論。
（2）有機化合物的結構往往很復雜，很多時候我們無法給其命名，但這并不妨礙我們認識這一物質及相關性質。有機物的結構決定其化學性質，性質反映其結構，因此對有機化合物的官能團要熟練掌握，對每一種官能團能發生的反應類型要了然于心。因此，在教學中，要善于由結構推導其性質，將化學性質與結構特征緊密聯系起來。如：
（2013全國統一，8）香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：
下列有關香葉醇的敘述正確的是（？搖 ？搖）
B.不能使溴的四氯化碳溶液退色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液退色？搖？搖？搖？搖
D.能發生加成反應不能發生取代反應
解析：題目中所給的是鍵線式，每個端點、拐點代表一個碳原子，每個碳原子都是四個價鍵，3.善于總結規律，形成知識網絡體系。
有機化學知識體系的構建強調“從典型到一般”，“結構決定性質，性質決定用途”的思想，在學習有機化學的過程中應使學生深刻體會到這種學科思想，將“學科知識加以組織，使之系統化、簡約化”，使學生“盡可能擁有活力——遷移”，為后續各類有機物的學習搭建一個理論方法的平臺。
如甲酸分子中含有羧基，就必定具有羧酸的性質，但還有醛基，也具有還原性能發生銀鏡反應。同樣，甲酸鹽、甲酸酯也都能發生銀鏡反應。不過應該注意，官能團在不同分子中所連接的基團不同，所受影響自然不同，因此在分子中所反應出來的活潑性當然不一樣，例如，然能被鈉取代其中的氫原子，但并不顯酸性，苯酚中的羥基則較乙醇中的羥基活潑一些，苯酚水溶液顯酸性，能跟氫氧化鈉反應，但不能使紫色石蕊試液變紅，反應。甲酸則既能使紫色石蕊試液變紅又能跟反應放出二氧化碳。這三種物質都含有羥基而表現有所不同，其原因就是影響羥基的乙基、苯環、醛基有所不同。
在教學中，抓住有機物的特點，指導學生充分運用比較、歸納的方法，挖掘自身潛能，以碳原子結構為中心，以官能團為主線，以性質、制法為橋梁，建立相互轉化關系，形成知識網絡。各類有機物縱橫交錯，交織成網，便于學生有序記憶和應用。
三、提高學生分析問題、解決問題的能力。
隨著有機化學的迅猛發展，有機試題更是求異變新，近幾年的高考有機試題提供的材料新，信息量大，需解決的問題大多是同學們平時沒有見過的。這就要求學生不僅要有扎實的基礎知識，而且要以知識為載體，提高分析問題和解決問題能力。
近幾年高考題中，有一種有機題型一再出現，那就給出一些反應類型。這就要求學生有一定的自學能力，能力要靠平時的積累，從對每一個反應類型的本質探究中積累。通過老師的講解，學生會在無形中形成對于某個反應研究的方法。在考試中，他自然就會將這一方法運用到對陌生的反應類型的本質分析中，達到解決問題的目的。如：（2013全國統一，38）査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：
已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。
②C不能發生銀鏡反應。
關鍵詞： 高考題 鞏固雙基 有機化學推斷題
在高二年級完成了人教版選修五《有機化學基礎》的全部教學內容后，為了對知識做總結，也為了使學生能夠從高考的高度俯瞰基礎年級的學習，我們選擇了幾道近幾年的高考有機推斷題給學生做練習，學生們普遍反映在一道題上存在困難，不好解答，那就是2009年遼寧高考理綜卷第39題，題目為：
A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：
實驗表明：
①D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液退色；
④1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。
在整道題中存在兩條轉化路線。其中由B─C─D─E─F的路線學生能結合已知條件和分子式的變化分析過程中的轉化產物，能夠把握“醇醛酸酯一條線”的思想。在講解中我著重肯定了學生對常規解題思維的應用。
然而，另一條轉化路線的推斷就不太樂觀了。由B─G的結果就鮮有學生推斷成功。癥結的主要原因是學生對知識的聯系性把握不透。當推出B中有兩個羥基，分子式的變化上又脫去了一個水分子后，學生對G的結構就手足無措了。其實，這是學生對知識缺少聯系的典型問題，我在講解中追問學生，既然你們都想到了是消去的類型也就是脫水，那為什么沒有聯想到分子中含有兩個羥基，還有可能脫水成醚呢？學生們面面相覷卻沒有回答。
為什么學生們總是想不到呢？學生們都表示，一旦想到了問題就會迎刃而解。我不得不自問在接下來的教學中，特別是高三的化學復習中能給學生提出哪些建議呢？
一、回歸課本，鞏固雙基
一些學生在一輪復習中忙著跟老師，完成練習冊、習題而忽略了課本的作用，導致概念不清、原理不明、知識點不知出處，在多年教學中一直在跟學生強調要回歸課本。
課本和教材是專家、學者們創造性的研究成果，經過長期、反復的實踐和修訂，現已相當成熟，書本里蘊含眾多科學思想的精華。據初步統計，中學化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構建了中學化學的基礎，也就是說，基本概念及基本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關，后面的復習就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環節的復習，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。
對課本中許多相似、相關、相對、相依的概念、性質、實驗等內容，應采用比較復習的方法。通過多角度、多層次的比較，明確其共性，認清其差異，達到真正掌握實質的目的。
二、經常聯想，善于構建知識網絡
經過基礎年級化學的學習，有些同學覺得個別知識點已學會。其實，學會僅是最低的等級，還應總結歸納、經常聯想，找出同類題解法的規律，才能更有把握在高考考場不失分。也就是說，重在掌握規律。學生們總說：“化學難學，要記的東西太多了。”實際上，關鍵在于怎樣記。例如對無機化學來說，我們學習元素及其化合物這部分內容時，可以以“元素單質化合物存在”為線索；學習具體的單質、化合物時既可以“結構性質用途制法”為思路，又可以從該單質到各類化合物之間的橫向聯系進行復習，同時結合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網絡。有機化學的規律性更強，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團的性質就把握了各類有機物間的衍變關系及相互轉化。通過多種途徑、循環往復的聯想，不僅可以加深對所學知識的記憶，而且有助于思維發散能力的培養。在高三復習階段的重要任務是在老師的指導下，把各部分相應的知識按其內在的聯系進行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結成網，納入知識結構之中，從而形成一個系統完整的知識體系。
三、研究高考題，歸納技巧
近幾年化學高考試題，命題風格基本保持穩定，沒有出現大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個信號：要重視研究歷年高考題。
復習時可將近幾年的高考試題科學歸類，聯系教材。因此，在選做習題時，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和仔細把握題中的隱含信息，靈活應用簡單方法，如氧化還原反應及電化學習題中的電子守恒等。同時，摒棄學生對一些難理解的解題方法的窮追不舍，如十字交叉法。更應該在平時的解題中對守恒、差量著重訓練。要使學生明確考試不是要考查你有哪些東西不會，而是真正考查你會的知識有哪些能不錯。
四、養成良好的糾錯習慣，敢于直面自己的不足
要走出“越基礎的東西越易出差錯”的怪圈，除了思想上要予以高度重視外，還要對作業、考試中出現的差錯，及時反思，及時糾正；對“事故易發地帶”有意識地強化訓練是一條有效的途徑。每一次練習或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現的差錯要作記載，每隔一段時間都要進行一次成果總結，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而不斷消除化學復習中的疑點、盲點；因人而異地采取強化的糾錯方式加以解決。
總之，高三化學復習要講究方法。沒有好的方法盲目復習肯定不能得到令人滿意的收效。學生們在基礎年級最好就做好鋪墊，為將來取得高考勝利贏得寶貴時間。在高考考場上，時間就是分數的保證，知識熟練，錯誤少，能答完題是我們的座右銘。
一、有機化學在新課標下的高考中如何體現
《黑龍江省2010年普通高等學校招生考試改革方案》依據課標明確的指出學生應選的模塊。
必考范圍:必修1、必修2和選修4《化學反應原理》。
必考范圍:選修3《物質結構和性質》、選修5《有機化學基礎》，考生選考一個模塊的內容。
選修4《化學反應原理》為理科生必選模塊。在理科學生的高考中任選其一考查。選修二及選修六不做為我們黑龍江省的高考范圍。
但對于二選一的兩個模塊，學生如何選擇呢?就教材內容而言，選修五有機化學基礎探討有機化合物的組成、結構、性質及應用，學習有機化學研究的基本方法，了解有機化學對現代社會發展和科技進步的貢獻。與學生的生活相貼近，學生更有興趣。從復習備課的角度有機化學在知識呈現上比較系統，便于理解和學習。考試題型也比較模式化，學生較易得分。就教師而言，有機化學知識知識于舊教材變化不多，教學和訓練中教師也更容易把握。選修三從教材內容上而言，選三的知識理論性強、過于抽象，學生興趣不大，且非常難于理解接受，從復習備考的角度。新增知識過多教師不好掌握難度，配套的訓練題也很少。所以在新課標下的高考中，有機化學已經成為大多數學生必考的一部分了。
在高考中我們如果選了有機化學，又應該如何來應對呢?
二、在高考中如何應對有機化學題
雖然大部分的學生會在高考中選擇有機化學，但是在有機化學的考查中最后二到四分難度大，學生得分率非常低。我們學校曾經考過09年寧夏高考題，有機題最后一空只有兩人得分。在高考中如何能夠快速準確的做好有機題呢?
1.有機推斷題的特點。
根據近幾年高考有機題型可以看出來，有機題主要是以推斷題為主，主要根據給出的信息推出有機物的結構，同分異構體，化學反應方程式和反應類型等等。一般給出的信息為有機物的分子式、反應的條件、反應物之間的比例關系。還有一類信息就是試題提供一些新知識，讓學生現場這習再遷移應用，即所謂信息給予試題。有機物也主要是圍繞著烯烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯等常見的有機物來進行考查的。
2.尋找突破點合理推斷。
有機推斷題的解決思路就是:審題意──找突破點──順推(逆推或其他推斷方法)確定物質結構。在這三步中，尋找突破點是最關鍵的。突破點可以是一種特殊的現象、反應、性質、用途或反應條件，或在框圖推斷試題中，有幾條線同時經過一種物質。
(1)特殊的性質
①特殊的顏色:酚類物質遇Fe3+呈紫色;淀粉遇碘水呈藍色;蛋白質遇濃硝酸呈黃色;苯酚無色，但在空氣中因部分氧化而顯粉紅色。
②特殊的氣味:硝基苯有苦杏仁味;乙醇和低級酯有香味;甲醛、乙醛、甲酸、乙酸有刺激性味;乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖有甜味;苯及其同系物、苯酚、有特
殊氣味;乙炔(常因混有H2S、PH3等而帶有臭味)、甲烷無味。
③特殊的水溶性:苯酚常溫時水溶性不大，但高于65OC以任意比互溶。
④特殊的熔沸點:碳原子小于4的烴類、甲醛、新戊烷、CH3Cl、CH3CH2Cl等。
⑤特殊的用途:甲苯、苯酚、甘油;乙二醇可用做防凍液;甲醛的水溶液可用來消毒、殺菌、浸制生物標本;葡萄糖或醛類物質可用于制鏡業。
(2)特殊的化學性質
①與銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液反應的物質有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖。
②使溴水褪色的物質有:含碳雙鍵或碳三鍵的物質因加成而褪色;含醛基的物質因氧化而褪色;酚類物質因取代而褪色;液態飽和烴、液態飽和酯、苯及其同系物、氯仿、四氯化碳因萃取而褪色。
③使高錳酸鉀溶液褪色的物質有:含碳雙鍵或碳三鍵的物質、醛類物質、酚類物質、苯的同系物、還原性糖，都是因氧化而褪色。
④成環的反應:多元醇(大于或等于二元，以下同)和多元羧酸酯化反應、羥基羧分子間或分子內酯化反應、多元醇分子內或分子間脫水。
⑤能與Na發生反應產生H2的有機物含有酚-OH、醇-OH或-COOH。
關鍵詞： 有機化學 推斷題 解題策略 解題思路
一、從高考命題角度對有機化學知識進行分析
在近年來的高考命題當中，作為選修部分，通常只會出現一道有機化學推斷題，且考查的知識點內容比較固定，包括以下幾點：①有機反應類型的名稱；②有機物結構當中的官能團及官能團名稱；③同分異構體的數目判定或者對同分異構體結構簡式進行書寫；④重點化學方程式的書寫。上述知識點主要是對學生基礎知識的延伸，因此，要正確解析有機化學推斷題，首先需要具備扎實的化學基礎知識，從最基本的羥基、醛基和羧基等重點的官能團入手，掌握基本結構和性質關系，并從乙酸、乙醛、乙醇等典型代表物質引申出該類化合物的主要性質，從性質入手，逐步掌握官能團的引入、保護和移除，以及碳鏈增減知識，等等，從而利用這些綜合知識對有機合成進行合理分析和正確認識，達到理清解題思路的目的。
二、有機化學推斷題的解題策略分析
（一）推斷題知識點總結
首先要把握包括烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴、芳香烴的各類烴，以及各類烴中碳碳鍵、碳氫鍵的主要性質和化學反應，而且能夠舉一反三地結合類似原理對上述知識進行應用。其次以一些典型的烴類衍生物（如乙醇、乙醛、苯酚）為例掌握化合物中官能團的運用，了解和把握主要官能團的化學反應和屬性。再次通過以上各種化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。最后綜合運用各種化合物的不同屬性，進行區分、鑒別、提煉和推理未知化學物質的結構，綜合各種化合物的不同類型的化學反應，合成具有相應化學結構簡式的生成物。
（二）推斷題考點透視
有機框圖題是高考的常考題目，一般情況下占理科綜合試卷的14-15分，判斷反應類型的試題占3分；寫出指定有機物中官能團及其名稱占2分；按要求答出指定化學物質的同分異構體占3分；答出起始反應化學物的分子或者結構簡式占3分；答出相應的化學方程式占3-4分。有機化學物質的推斷題通常有下面幾種類型：①由分子結構推斷化學有機物；②由化學性質推斷化學有機物；③由化學實驗推斷化學有機物；④運用計算推斷化學有機物。
（三）推斷題解題策略分析
化學有機物推斷的解題思路分為順延推導法、逆向遞推和論證猜測法。順延推導法根據題目所給條件順序或層次為解題突破口，運用正向思維層層遞進式分析推導，逐步得出結論。逆向推導法將最后的化學物質作為突破口，向上逐步推導，最后得出結論。逆向推導法是化學有機合成推斷題中運用最普遍的方法。論證猜測法是依據題目給出的已知條件大膽做出假設，然后運用歸納、猜測、選擇等方法，確定合理的假設區間，最后得出結論。為了最大限度地提高考試得分，有必要將化學有機推斷題中的熱點和難點類型歸納總結出來。
以醇為例，類型一通常為催化氧化反應，生成物是醛（或酮）和水，在這一類型的辨析過程中應注意如果B仍然能與銀氨溶液反應或與新制氫氧化銅試劑反應，則說明B一定是醛，而A則為伯醇，否則，說明B一定是酮，而A為仲醇。類型二是消去反應，在生成物中引入不飽和碳碳雙鍵或者三鍵，消去一個羥基可以引入一個不飽和碳碳雙鍵，消去兩個羥基可以引入兩個碳碳雙鍵或者引入一個碳碳三鍵。類型三是酯化反應，生成物常見為鏈酯、環酯、聚鏈酯和水。這種類型中應當注意αD羥基羧酸化合反應產生六元環酯（分子間酯）或三元環酯（分子內酯）：βD羥基羧酸化合反應產生八元環酯（分子間酯）或四元環酯（分子內酯）。
三、推斷題中常見的突破口
在解析有機推斷題時，需準確把握解題著眼點，根據有機物性質對官能團進行推斷，由于有機物的官能團通常具備特征反應和特殊的化學性質，因此這些信息均能作為解題的突破口，例如發生銀鏡反應的通常都含有醛基，可與碳酸氫鈉溶液發生化學反應產生氣體，則分子中含有羧基，能發生消去反應的就一定是鹵代烴或者醇。在解題過程中，反應條件也常作為解題突破口，如“光照”則發生取代反應，“NaOH醇溶液，加熱”則是鹵代烴發生消去反應，“濃硫酸，加熱”可以是物質之間發生酯化反應，也可以是醇發生消去反應。還可根據相關數據對官能團的數量進行推斷，例如：每1mol氫氣的產生即對應2mol羥基，每2mol銀的生成則對應1mol醛基，等等。此外，可利用化學產物對官能團的位置進行推斷，例如在遇到能被氧化為羧酸或者醛的羥基一定處于鏈端，而能被氧化為酮的羥基則一定處于碳鏈中間，無法被氧化的羥基碳上一定沒有氫原子存在，這些知識均可作為解題的切入點，對理清解題思路起到促進作用，從而正確解有機推斷題。
綜上所述，在解析有機化學推斷題過程當中，需重視審題環節和分析題意環節，以反應物定量變化、官能團變化結合平時所學的化學知識尋找“題眼”作為突破口，根據題目給出的相關信息，理清解題思路，通過合理的推理演算實現解題突破。
參考文獻：
[1]楊慶濤，徐以杰.有機推斷題專項突破[J].新高考：理化生，2012，（4）：26-29.
關鍵詞：有機信息；格氏試劑；有機備考
盤點近兩年高考化學試題及模擬試題中的有機信息可以發現，除了雙烯合成反應、羥醛縮合反應等以外，格氏試劑也作為信息載體多次出現，如2013年江蘇高考17題，2012年天津理綜化學部分第8題等。格氏試劑到底是什么樣的試劑，在有機合成中又有什么應用，命題者為何如此青睞格氏試劑，本文試作分析如下。
一、格氏試劑發現的歷史背景
1901年法國化學家格林（V.Grignard）對有機鎂化物做了深入研究，當鹵代烴RX與金屬鎂Mg在無水醚類等適當溶劑中作用時，生成的烴基鹵化鎂就是廣泛應用于有機合成及藥物合成的格氏試劑。他指出格氏反應分兩步進行，第一步是生成有機鎂化合物，第二步是有機鎂化合物與其他試劑的反應。格氏試劑是與含羰基物質（醛、酮、酯）進行親核加成反應很好的反應物，在合成醇類化合物中有特殊功效，而且格氏試劑是目前有機化學家所知的最有用和最多能的試劑之一。因此格氏試劑是20世紀初有機化學合成的重大發現之一，格林（V.Grignard）也因此獲得1912年的諾貝爾化學獎。
二、格氏試劑在有機合成中的應用
格氏試劑的化學性質非常活潑，其中的C―Mg鍵為極性共價鍵，碳上帶部分負電荷，鎂上帶部分正電荷，因此格氏試劑中R是一個親核試劑，可與正離子或某些分子中具有部分正電荷的部位發生發應。格氏試劑的反應主要可以分為三大類（圖1）：
■
（一）與含有活潑氫化合物發生復分解反應
RMgX+H2ORH+Mg（OH）X
RMgX+R’OHRH+R’OMgX
其他如硫醇、酚、羧酸、酰胺、亞胺、胺、乙炔等含有活潑氫原子的化合物也能與格氏試劑反應，格氏試劑中的烴基則轉變為烴。
（二）與鹵代烴反應，即增長了碳鏈
RMgX+R’―XR―R’+MgX2
格氏試劑中的烴基與鹵代烴中的烴基相連，增長了碳鏈。
（三）與具有極性的雙鍵或叁鍵的化合物的加成反應
■
在加成反應中，RMgX中的烴基加到極性雙鍵或叁鍵中帶部分正電荷的原子上，而MgX則加到帶部分負電荷的原子上，在反應過程中第一步必須在非水條件下進行，否則格氏試劑容易轉變成烴，第二步水解常在弱酸性中進行，以便形成水溶性鎂鹽，便于處理。
三、格氏試劑的命題價值
高考有機化學怎么考？通過對近兩年高考有機試題研究發現，有機化學的考查源于教材但不拘泥教材、依據考綱但不追求覆蓋面，突出對“雙基”和學科主干知識的考查，突出化學學科能力的考查特別是學生的信息素養的考查。利用格氏試劑考查有機化學學科知識、學科思想和學科素養具體體現在（圖2）
■
四、涉及格氏試劑的有機試題賞析
例1（2013江蘇高考節選）化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關轉化反應如下（部分反應條件略去）：
■
已知：■根據已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備■的合成路線流程圖（無機試劑任用）。
解析：本題是一道基礎有機合成題，從基礎原料（苯酚）出發，考查學生對新信息的獲取、分析以及應用有效信息解決實際問題的能力。對比目標產物和原料可知該合成的關鍵是如何將A（苯酚）和HCHO連接以便增加一個碳原子，而醛基的引入可以通過伯醇的氧化得到，結合題給信息應用格氏反應，既可以把A（苯酚）和HCHO連接，又可以引入伯醇。從目標產物入手逆合成分析逆向推導分析如下：
■
例2（2012天津理綜節選）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑。合成α-萜品醇G的路線之一如下：
■
已知：■
（6）試劑Y的結構簡式為_______________。
解析：本題是以“α-萜品醇的合成路線”為背景，集鹵代烴、醇、羧酸、酯等常見有機物的轉化為一體，綜合考查常見有機物之間的轉化及學生攝取信息并應用信息的能力。由F到G利用題給的信息直接模仿，信息遷移可以解決問題，應該說這一問要想拿分并不困難，但是要想真正理解該信息的反應機理有一定的難度。該過程分析示意圖如下：
■
其實由A到B也可以看成A和CH3MgBr通過格氏反應制得B。
四、對有機復習備考的啟示
（一）把握結構，理解反應機理
有機化學主要研究有機化合物的結構、性質、合成及相互轉化等，而有機物種類繁多，因此要想學好有機化學，必須抓住學習有機化學的核心問題，即“構性相依”。有機反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，因此分析反應過程中化學鍵的變化，理解有機反應機理是解決有機問題的關鍵。
（二）突破信息，強化信息素養
《2014年江蘇省普通高中學業水平測試（選修科目）化學科考試說明》明確要求學生要形成信息素養，“能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關信息，并與已有知識整合，在分析評價的基礎上應用新信息。”信息素養是指利用信息工具和信息資源的能力，是新課程對化學學科提出的高要求，通過對信息的分析、遷移和運用，考查學生對化學基礎知識的理解和掌握程度。事實上，有機信息不論是來自中學化學教材還是大學有機化學教材，大部分信息的反應類型比如加成、氧化、消去等仍是中學化學中的基本反應類型，因此從反應類型著手，分析反應機理，獲得有效反應信息，再經聯想、推理獲取新知，這正是解答有機信息題的有效途徑。
（三）回歸課本，歸納總結提升
縱觀近兩年來的各地高考試題，越來越多地呈現出回歸教材的趨勢，在各地高考試題中不少讓學生感到生疏的題目，實際上都是課本上的習題通過變換、整合而來的，像烯烴的O3氧化，馬爾可夫尼科夫加成規則，糠醛樹脂的制備等。格氏試劑即是蘇教版教材現成的信息，從格氏試劑的考查也讓筆者感覺到高考命題“源于教材，高于教材”的真諦，課本才是母題庫，而回歸課本的目的就是要尋“源”，只有在復習備考過程中真正做到回歸課本、查漏補缺，才能讓學生跳出題海，提高復習效率。
[參 考 文 獻]
[1]王永森.淺析高考化學試題中的雙烯合成反應[J].化學教學，2012（7）.
[2]王永森，魏建業.高考中有機熱點背景信息分析――羥醛縮合反應[J].中學化學教學參考，2012（3）.
我認為完整的教學設計方案應包括以下幾個要素：
下面，以我參加一堂教改活動課的教學設計為案例，具體介紹一下高效有序地進行教學設計的運作程序：
《酸是什么樣的物質》教學設計
第一階段：教學設計的分析階段，即學習需求的分析。教師要對學習對象和學習內容進行分析和把握，為第二階段的設計提供決策的依據；
一、設計思路
1.課標中的內容
本課題屬于課標中“身邊的化學物質”中的內容之一，是初中化學教學內容中最重要的組成部分。通過結合學生的生活經驗，提供生動、豐富多彩的化學物質，設計有趣的探究實驗，讓學生初步了解研究物質組成、性質和變化的方法，獲得探究物質及其變化的親身體驗。
2.教材中的內容
本節課是人教版九年級《化學》下冊第十單元課題1《常見的酸和堿》中的教學內容。本節課是第一課時，主要探究酸的共有化學性質以及原因。學生通過對酸的共性的學習可以為學好堿的共性、鹽的性質以及無機物之間相互關系打下基礎，同時酸的共性的學習方法，可以為學習堿的通性提供借鑒，再者通過親自實驗探索酸的性質可以培養學生積極的情感與態度，也為高中進一步學習酸的知識做好鋪墊。
3.學情分析
在學習酸和堿之前，學生已具備了化學元素、化合物、化合價、化學式、化學方程式、特別是溶液等基礎知識以及初步完成實驗的基本技能。在生活中或許還有如下的經歷和體驗，食醋有（醋）酸味、柑橘檸檬汁有酸味。我們的教學起點應定位于學生已有的經驗基礎之上，科學地創設富有挑戰性問題情境，引發學生對酸的性質、用途等進行探究。
4.設計理念
本節課從教師引導學生猜想什么樣的物質能使紫色石蕊試液變紅開始，在驗證猜想的過程中提煉出目標物質——酸，并認識酸的第一個共性；接著以鹽酸、硫酸作為代表進行實驗探究，在此基礎上從特殊到一般，歸納出酸的共有化學性質，并將它們運用于解釋一些現實問題上；最后，利用物質的性質決定于物質的組成結構這個基本原理，確定酸具共性的根本原因是有共同組成——氫元素。
第二階段：教學設計的設計階段，即完成教學設計基本內容的確定，安排好教學程序，形成教學實施方案；
二、教學目標：
1.認識酸是什么樣的物質：
①能通過實驗探究歸納酸的四點化學性質，并能正確書寫化學方程式；
②初步了解酸具有共性的原因——溶液中有氫離子；
③可以運用酸的化學性質解釋一些簡單的問題。
2.通過對酸的共性的探究和梳理，學習從個別到一般的歸納方法；感悟對比、推理以及理論聯系實際的方法。
3.通過探究物質及其變化的親身體驗，享受到探究物質的樂趣，體會到研究身邊的化學物質對提高人類的生活質量的意義。
四、教學重點：通過實驗探究，認識酸的化學性質；
五、教學難點：分類歸納酸的化學性質，書寫金屬氧化物與酸反應的化學方程式。
六、教學準備：
1.自制CAI課件
2.實物投影儀 + 學生學案
3.實驗用品：
試管、膠頭滴管、鑷子、紙槽、鹽酸、硫酸、銅片、鎂條、鋅粒、大理石、碳酸鈉粉末、氧化銅粉末、生銹鐵絲（Fe2O3）、細沙（SiO2）
七、教學過程：
1.通過猜想哪些物質能使石蕊試液變色，引出探究對象——酸，并認識酸的第一點共性：能使石蕊試液變紅；
2.提出核心問題：利用桌上的儀器和藥品，探究酸的化學性質。
①學生分組實驗、記錄現象、相互交流
②學生匯報實驗現象及其理解，教師輔助整理反應方程式
③分類比較反應方程式特點
④歸納出酸的四點共有化學性質
3.根據物質組成結構決定物質性質的基本原理，通過學生的觀察比較，挖掘出酸具有共性的根源——氫元素？
4.提供酸在現實生活中運用的具體事例，請學生運用酸的共性解釋出現相應結果的原因。
5.閱讀投影資料——生活中的酸，擴展對酸的認識。
附1：板書設計
課題 酸是什么樣的物質
（一）酸的化學性質
分組實驗匯報現象 分析解釋 結論
1.酸與活撥金屬反應生成H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2.酸與金屬氧化物反應生成H2O
3.酸與含CO32-化合物反應生成CO2和H2O
4.酸能使紫色石蕊試液變紅
（二）酸具共性的根本原因：氫元素 ——H
第三階段：教學設計的評價階段，即對整個教學設計方案進行評價與修訂，以確保教學設計方案的可行性和最優化；
八、教后反思
針對這一課題中有關酸的知識點多且雜的特點，我對課題內容進行了反復的篩選，重組了“酸是什么樣的物質”這個課題，避免了教學內容的松散，也契合了本次活動月的主題——促進學生內部問題情境的生成。最終，將核心問題設置為“利用桌上的儀器和藥品，探究酸的化學性質”，從活動形式來看，科學探究既是學習方式，又是學習內容和目標，學生通過親歷和體驗切實的探究活動，激發了化學學習的興趣，感知了實驗探究的方法，初步形成了科學探究的能力；從學習目標來說，“酸的化學性質”與現行教材的重點內容吻合，故核心問題有助于完成常規教學目標。
課程實施方面：本課在實施過程中，總體上完成了三個環節——創設學習情境，激發探究興趣觀察比較歸納，形成探究能力交流反思應用，感悟探究成果，并以此為載體逐層解決了——酸是什么樣的物質酸共有的化學性質酸為什么有相同的化學性質應用酸的化學性質解釋具體現象等四個分問題。以上環節的實施和任務的完成，有助于實現新課標提出的過程與方法觀。整節課的課堂氣氛比較熱烈，學生積極性高，參與面大。
